Скорость - абсорбция - двуокись - углерод
Cтраница 1
 |
Условия выпадения твер. [1] |
Скорость абсорбции двуокиси углерода горячими растворами поташа изучена недостаточно. [2]
Скорость абсорбции двуокиси углерода в отличие от скорости абсорбции сероводорода практически зависит не от объемного расхода газа, а от расхода жидкости. [3]
Предполагают, что скорость абсорбции двуокиси углерода меньше, чем сероводорода, так как сначала образуется угольная кислота, нейтрализуемая затем аминами. При регенерации раствора ( температура выше 100) эти реакции вследствие значительного увеличения концентрации водородных ионов протекают в обратном направлении. [4]
Как указывалось выше, скорость абсорбции двуокиси углерода водой и разбавленными щелочными растворами лимитируется медленно протекающей химической реакцией, в ходе которой молекулы растворенной двуокиси углерода превращаются в более реакционноспособные ионы. Фактически абсорбция молекул двуокиси углерода обусловлена физической растворимостью ( которая невелика), и пока некоторое количество молекул не будет удалено в результате протекания гидратации, дополнительные молекулы не могут абсорбироваться. Такие условия можно создать в высокой насадочной колонне, работающей при относительно большом расходе жидкости, или в колонне, заполненной слоем жидкости, через который барботируют пузырьки газа. [5]
 |
Технологическая схема процесса очистки воздуха или других газов от следов СО2 едким натром. [6] |
Если предложенный механизм процесса правилен и скорость абсорбции двуокиси углерода определяется химической реакцией, а не диффузией, то, вероятно, можно найти такой катализатор, повышающий скорость реакции, а следовательно, и коэффициент абсорбции. И, действительно, изучение влияния различных добавок к растворам карбонатов калия и натрия на процесс абсорбции показало, что некоторые добавки оказывают такое действие. Единственным известным промышленным процессом очистки газа, в котором для увеличения скорости абсорбции и десорбции С02 применяются различные добавки, является процесс Джаммарко-Ветро - кок, кратко описываемый ниже в настоящей главе. [7]
Концентрация карбоната калия в растворе практически не оказывает влияния на скорости абсорбции двуокиси углерода и сероводорода. [8]
 |
Влияние концентрации СО2 в газе на скорость абсорбции сероводорода134 при 25 С ( начальное содержание H2S в газе 1 08 объемн. %, средний суммарный процент превращения. [9] |
В то же время присутствие H2S в газе лишь незначительно сказывается на скорости абсорбции двуокиси углерода. [10]
При повышении температуры скорость абсорбции сероводорода изменяется незначительно, в то время как скорость абсорбции двуокиси углерода быстро возрастает. [11]
Данквертс и др. 8, абсорбируя двуокись углерода щелочными растворами в насадочной колонне диаметром 10 см, установили, что результаты, полученные ими, согласуются с данными моделей Хигби и Данквертса. Результаты Ричардса и др. 33 по абсорбции СО2 буферными растворами в присутствии катализаторов в колонне того же диаметра согласуются с моделью Данквертса. Данквертс и Гиллхэм6 показали, что модель поверхностного обновления Хигби могла быть успешно использована для определения скорости абсорбции двуокиси углерода раствором NaOH в колонне диаметром 50 см. Все это говорит в пользу надежности применения моделей поверхностного обновления и свидетельствует о том, что методы, рассмотренные в этой главе. Следует, однако, подчеркнуть, что в большинстве случаев данные для пленочной модели были бы почти такими же, что и для моделей обновления поверхности. [12]
Процессы поглощения сероводорода и СО2 растворами этаноламинов обратимы: при температуре 24 - 40 С приведенные выше реакции идут слева направо ( что используется для удаления из коксового газа H2S и СО2), а при повышении температуры до 105 С и более реакции идут справа налево, так как в этих условиях амины теряют щелочные свойства. Образовавшиеся сульфиды и карбонаты этаноламинов диссоциируют с выделением поглощенных H2S и СО2 из насыщенного раствора. Установлено, что при совместном поглощении H2S и СО2 раствором моноэтаноламина скорость абсорбции сероводорода в 2 - 2 5 раза больше скорости абсорбции двуокиси углерода. [13]
 |
Сравнение коэффициентов массопередачи при абсорбции двуокиси углерода в барботажных и. [14] |
Пористые распределители используются в основном для ускорения абсорбции газа, особенно при аэрации Сточных и промышленных вод. Разработаны технические условия2, определяющие скорость абсорбции кислорода из воздуха, если воздух барботируется через пористую аэрационную пластину со скоростью - 0 00965 ж3 / ( ж2 - сек) в слой водного раствора сульфита натрия высотой 915 мм, находящийся в сосуде. Для пластин из кремния и окиси алюминия получена скорость абсорбции порядка 34 - 62 частей на миллион Частей в час [ эквивалентно коэффициентам 48 10 - 4 - 96 - 10т4 кмоль. Скорость линейно уменьшалась с увеличением проницаемости пластины. При пропускании через угольные трубы и пластины воздуха со скоростью 0 012 ж3 / ( ж2 сек) получаемые значения сульфитного числа приблизительно обратно пропорциональны номинальному диаметру пор перегородки. Однако при скорости 0 06 ж3 / ( ж2 - сек) эта зависимость не прослеживается, что, по-видимому, указывает на коалесценцию на поверхности мелкопористой перегородки. Это подтверждается наблюдениями Хоугтона и др. 3, которые отмечают сравнительно малое влияние размера пор на скорость абсорбции двуокиси углерода в воде при скоростях газа от 0 06 до 0 086 ж3 / ( л 2-сек) и для пор величиной от 72 мкм до 1 15 мм. [15]
Страницы: 1