Скорость - ацидолиз
Cтраница 1
Скорость ацидолиза зависит от типа кислоты. [1]
Скорость ацидолиза зависит от природы и количества кислоты и молекулярной массы полимера; чем она выше, тем интенсивнее идет процесс деструкции. [2]
Скорость ацидолиза часто не является прямой функцией силы кислоты ( степени диссоциации); так, уксусная и пропионовая кислоты реагируют быстрее, чем бензойная. [3]
Скорость ацидолиза групп R3X зависит от положения X в таблице Менделеева: она возрастает при переходе к высшим периодам. [4]
На скорость ацидолиза влияет тип к-ты. [5]
Как оказалось, скорость ацидолиза этилстеарата уксусной кислотой весьма сильно изменяется при повышении температуры. Как можно видеть из рис. 13, и 14, реакция сильно ускоряется при повышении температуры. [6]
 |
Количество янтарной кислоты.| Кинетика ацидолиза зтилстоарата адипиновой кисло. [7] |
Влияние природы кислоты на скорость ацидолиза следованных примерах неотчетливо. [8]
 |
Зависимость константы скорости ацидолиза дибен-зоатов замещенных диоксиди-фенилметанов п-хлорбензой-ной кислоты от константы сз Тафта. [9] |
В случае ацидолиза картина меняется. Электронноакцепторные заместители уменьшают скорость ацидолиза. Это особенно заметно при проведении реакции в присутствии катализатора. [10]
Стадией, определяющей скорость, в этом случае, является взаимодействие эфира с протоном, и электронодонорные заместители способствуют этому. Если предположить, что в отсутствие хлористого водорода протежирование идет только за счет автопротолиза, то становится понятным, почему в этом случае скорость ацидолиза меньше и эффект заместителей чувствуется слабее. [11]
Значительное снижение скорости под влиянием о-метоксильной группы в сравнении с n - изомером, возможно, связано с о-эффектом. Влияние метильной группы на скорость ацидолиза в зависимости от положения в бензольном ядре падает в ряду о - СН3 p - CHa m - CHg. Незначительно увеличивается реакционная способность при переходе от и-метильной группы к тг-этильной. Накопление метильных групп в о - и я-положениях вызывает ускорение реакции, таким образом димезитилртуть имеет наибольшую константу скорости реакции разложения из рассматриваемых ароматических соединений. [12]
Недавно мы кратко описали результаты изучения кинетики ацидолиза некоторых симметричных ртутноорганических соединений [10, 11], а продолжение исследования этой области химии позволяет нам описать новые результаты наших наблюдений. Ацидолиз мы проводили в 90 % - ном водном диоксане. Скорость реакции определялась ацидиметрически. Количество прореагировавшей R2Hg, вычисленное на основании ацидимет-рии, соответствовало ( расхождение не более 6 %) количеству выделенных продуктов реакции. Это проверено нами на примерах разложения ди-п-то-лилртути, ди-и - и ди-о-анизилртути. Все исследованные нами реакции имеют второй порядок. В табл. 1 приведены значения констант скоростей ацидолиза R2Hg, расположенные в порядке их убывания, и параметры уравнения Аррениуса. [13]
Страницы: 1