Скорость - газовая молекула
Cтраница 1
Скорости газовых молекул были определены экспериментально путем изучения движения атомов парообразного серебра в высоком вакууме. Найденные величины хорошо согласуются с вычисленными по уравнению ( 1 - 16), что является убедительным доказательством правильности кинетической теории газов. [1]
Значение максвелловского распределения скоростей газовых молекул является настолько важным в кинетической теории газов в принципиальном отношении, что необходимо рассмотреть подробнее эксперименты, которые подтверждают это распределение. Когда оно было найдено Максвеллом в 60 - х годах прошлого столетия, техника физического эксперимента была еще не настолько совершенна, чтобы можно было найти какие-либо пути для прямых исследований, хотя имелся ряд фактов, косвенно указывавших на максвеллов закон распределения. Лишь в 20 - х годах нашего века, когда были достигнуты первые крупные успехи в технике высокого вакуума, можно было рассчитывать на реальную возможность выяснения скоростей молекул. Впрочем, первые исследования были проведены не иа молекулах, а на электронах и были осуществлены в 1908 г. Ричардсоном в связи с наблюдениями по испусканию электронов из накаленных металлов. Опыты показали, что скорости электронов, вылетающих из металла при высокой температуре, хорошо следуют максвелловскому распределению. Постановка опытов возможна в этом случае потому, что электроны обладают электрическим зарядом и вследствие этого потоком электронов легко управлять и измерять заряды тех электронов, которые обладают той или иной скоростью. [2]
Для нахождения численных значений скоростей газовых молекул необходимо знать их массы и число Аво-гадро. [3]
Эта формула дает возможность вычислить скорости газовых молекул, если известны давление и плотность газа. [4]
 |
Средние скорости молекул некоторых газов. [5] |
Эта формула дает возможность вычислить скорости газовых молекул, если известны давление и плотность газа. [6]
Эта формула дает возможность вычислить скорости газовых молекул, если известны давление и плотность газа. [7]
Большой интерес представляет экспериментальное определение скорости газовых молекул, так как это дает возможность определить опытным путем значение постоянной Больцмана k, важность которой в кинетической теории очевидна. [8]
С оростн их сравнимы со скоростями газовых молекул при тепловом движения. [9]
Как видно из приведенных выше примеров, скорости газовых молекул весьма велики и превышают в некоторых случаях скорость звука в воздухе. [10]
В результате воздействия этих факторов изотропность поля скоростей газовых молекул нарушается и устанавливаются некоторые преимущественные направления их перемещения в пространстве. Как следствие, в вакуумной системе появляются направленные молекулярные потоки, деформирующие поле скоростей всего множества газовых частиц, придающие давлению тензорный характер и делающие неадекватными понятия давление и молекулярная концентрация. Часто в таких системах нарушено и термодинамическое равновесие газа со стенками. [11]
 |
Схема опыта Штерна для определения скоростей молекул. [12] |
Наконец, отметим опыты с молекулярными пучками, позволяющие оценить скорость газовых молекул. Эти опыты были впервые произведены Штерном. [13]
Броуновская частица содержит миллиарды молекул: М / тлгЮ10; скорость газовых молекул составляет несколько сот метров в секунду. Следовательно, скорость броуновских частиц составит несколько миллиметров в секунду, что и наблюдается на практике. [14]
Броуновская частица содержит миллиарды молекул: M / m lQ10; скорость газовых молекул составляет несколько сот метров в секунду. Следовательно, скорость броуновских частиц составит несколько миллиметров в секунду, что и наблюдается на практике. [15]
Страницы: 1 2 3