Скорость - образование - комплекс
Cтраница 1
Скорость образования комплекса связана с электронной структурой центральной группы, и поэтому реакции с измеримо медленными скоростями - это преимущественно реакции образования комплексов некоторых ионов переходных металлов ( см. гл. Хотя кинетический подход, в принципе, можно использовать для изучения этих систем, часто удобнее применять равновесные методы. [1]
Скорость образования комплекса складывается из трех величин. [2]
 |
Строение хлорофилла. [3] |
Скорость образования комплексов порфиринов с металлами уменьшается в последовательности Си2 - Со2н - - - Ре2 - К. [4]
Скорость образования комплекса состава 1: 1 при рН3 увеличивается при нагревании. Опыт основан на том, что красный комплекс образуется при нагревании растворов бесцветного А13 и желтого ксиленового оранжевого, комплекс снова диссоциирует при охлаждении раствора. [5]
 |
Изменение времени выжига 50 % отложенного кокса в зависимости от.| Изменение константы скорости k, образования кислород-углеродного комплекса в зависимости от содержания металла в катализаторе. [6] |
Константа скорости образования комплекса fct увеличивается по мере добавления металла и зависит от его природы. [7]
Константа скорости образования комплекса Ki увеличивается по мере добавления металлов и зависит от природы металла. Максимальное влияние на величину К оказывают концентрации металлов - примерно до 0 3 - 0 4 вес. Наиболее резко эта константа изменяется у образцов с добавками хрома; при содержании его в катализаторе от 0 1 до 0 8 % / Ci становится в 3 раза больше, чем для исходного. Среди щелочных и щелочноземельных металлов сильнее всего на константу образования комплекса влияет литий. Большая часть исследованных металлов уменьшает константу скорости Кг разложения комплекса. Так, наименьшая величина константы скорости разложения комплекса наблюдается на образцах, содержащих хром. Щелочноземельные металлы практически не влияют на койстанту разложения кислородного комплекса. [8]
 |
Изменение константы скорости с2 разложения кислород-углеродного комплекса в зависимости от содержания металла в катализаторе ( на исходном катализаторе k2 0 226. [9] |
Зависимости константы скорости образования комплекса и времени выжига 50 % кокса от природы металла имеют одинаковый характер. Это указывает на то, что влияние металлов заключается в ускорении первой стадии процесса образования кислород-углеродного комплекса вследствие их способности катализировать реакции окисления. [10]
 |
Количественные характеристики элементарных актов процесса взаимодействия ( CsHsbTiCb с А1 ( С2Н5ЬС1 при 30 С в толуоле. [11] |
Естественно, что скорость образования комплекса Б увеличивается с ростом мольного соотношения А1 ( С2Н5) 2С1: Ti и повышением температуры. Следует заметить, что сведения о кинетических закономерностях и механизме реакции алкилиро-вания в случае других каталитических систем крайне ограничены. [12]
Используют различие в скорости образования комплексов хрома ( Ш) и сопутствующих ионов с ПАН-2. Железо ( Ш) предварительно экстрагируют окисью мезитила; Са, Со, Си, Т1 ( Ш), Zn отделяют экстракцией хлороформом их комплексов с ПАН-2, никель маскируют ди-метилглиоксимом. [13]
Используют различие в скорости образования комплексов хрома ( Ш) и сопутствующих ионов с ПАН-2. Железо ( Ш) предварительно экстрагируют окисью мезитила; Са, Со, Си, Tl ( III), Zn отделяют экстракцией хлороформом их комплексов с ПАН-2, никель маскируют ди-метилгл иоксимом. [14]
Зависимости изменения константы скорости образования комплекса и продолжительности выжига половины отложенного кокса имеют одинаковый характер. Это показывает, что влияние металлов на выжиг коксовых отложений заключается в ускорении первой стадии процесса - образования углеродно-кислородного комплекса вследствие их способности катализировать реакции окисления. [15]
Страницы: 1 2 3 4 5