Cтраница 2
В случае более сложных автокаталитических реакций точка максимума скорости образования продукта реакции может быть смещена в сторону меньших или больших глубин превращения. [16]
В стационарной или квазистационарной реакции скорость расходования реагентов равна скорости образования продуктов реакции ( умноженной на отношение стехиометрических коэффициентов); в нестационарной реакции эти скорости могут различаться сколь угодно сильно. [17]
Из полученной формулы, во-первых, видно, что скорость Образования продукта реакции пропорциональна концентрации катализатора. Во-вторых, должен наблюдаться в общем случае дробный порядок реакции. [18]
Зная N, по полярограмме на кольце легко количественно определить скорость образования продуктов реакции ( в том числе и промежуточных) на дисковом электроде. [19]
Равенство (1.20) показывает, что скорость расходования реагента А равна скорости образования продукта реакции С; это является общим свойством стационарных ( и квазистационарных) процессов. [20]
Нередко, однако, приходится сталкиваться со случаями, когда скорость образования продуктов реакции практически не зависит от абсолютных значений констант скоростей некоторых стадий. В частности скорость реакции может зависеть от константы скорости всего одной реакции. [21]
Из табл. 7 видно, что в одинаковых условиях крекинга скорость образования продуктов реакции повышается с повышением температуры выкипания крекируемых фракций. Скорость образования бензина имеет такую же, но менее выраженную закономерность. [22]
Значит, XQ - точка максимума этой функции, и для XXQ скорость образования продукта реакции начинает падать. [23]
При добавлении 2 - МБТ в систему сера - ДФМ наблюдалось [138] увеличение скорости образования продуктов реакции ( полисульфидов, тиобензофенона, H2S) с ростом концентрации вводимого ускорителя до определенного предела, после достижения которого скорость не менялась. Ускоряя процесс, 2 - МБТ почти не расходовался. [24]
Таким образом, согласно Розовскому, закономерности скорости процесса должны существенно зависеть от соотношения скоростей образования продуктов реакции, активации и дезактивации катализатора. [25]
Химическое равновесие - такое состояние химического взаимодействия, ( химической реакции), при котором скорость образования продуктов реакции становится равной скорости получения из этих продуктов исходных веществ. [26]
Под скоростью гомогенной реакции подразумевают количество образующихся продуктов реакции в единицу времени; для гетерогенной реакции скорость образования продуктов реакции относят к единице поверхности раздела фаз. [27]
Кинетический подход к изучению ферментов, который сложился сравнительно давно и не требует специальных технически трудных приемов, основан на измерении либо скорости образования продуктов реакции, либо скорости расхода субстратов в течение сравнительно длительного промежутка времени. [28]
Явления самоорганизации, приводящие к образованию упорядоченных во времени диссипативных структур, возникают при протекании некоторых нелинейных химических реакций, в которых скорость образования продукта реакции, например, квадратично зависит от концентраций реагирующих компонентов. [29]
Среди наблюдаемых особенностей этого процесса прежде всего следует отметить довольно четкую смену во времени макроскопических стадий, отличающихся друг от друга как скоростями образования продуктов реакции, так и их составом. [30]