Скорость - окисление
Cтраница 1
Скорость окисления возрастает в ряду II, I, IV и III. На основании продуктов восстановления и кислотного расщепления гидроперекисей установлено, что окисление идет не только по центральному метановому углероду, связанному с цикло-гексильными и фенильными радикалами, но также и по первому и второму атомам углерода циклогексильного радикала. Поэтому образуются смеси гидроперекисей с концентрацией в растворе от 7 % и выше. [1]
Скорость окисления, в частности инициированного, в широком диапазоне концентраций кислорода от его концентрации не зависит. Это, как уже отмечалось, связано с большими значениями константы скорости реакции R 02, благодаря чему даже при очень малых концентрациях кислорода реакция R 02 идет с достаточно большой скоростью и обеспечивает превращение алкильных радикалов в нерекисные. Только при очень малых концентрациях скорость начинает зависеть от [02], что, как мы видели, можно обнаружить по резкому изменению интенсивности свечения. [2]
Скорость окисления прямо пропорциональна корню квадратному из скорости инициирования, что свидетельствует о квадратичном обрыве цепей. [4]
Скорость окисления почти не зависит от молекулярного веса первичного спирта. Основным продуктом реакции является соответствующая жирная кислота. [5]
Скорость окисления, напротив, пропорциональна доле доступных для кислорода дефектов и обратно пропорциональна величине наблюдаемой парамагнитной восприимчивости. [6]
Скорость окисления и характер конечных продуктов различны при окислении углеводородов в жидкой и паровой фазах. При окислении в жидкой фазе молекулы кислорода контактируют в основном с молекулами углеводородов, расположенных у поверхности раздела жидкость - воздух, и только незначительная часть молекул углеводородов внутри объема жидкости может контактировать с кислородом, растворенным в нефтепродукте. Вследствие высоко11 концентрации исходных веществ в жидкой фазе длина окислительных цепей должна быть большой, и возникновение первоначальных перекисей будет вызывать развитие длительных окислительных цепей по всей массе продукта. [7]
Скорость окисления возрастает в ряду II, I, IV и III. На основании продуктов восстановления и кислотного расщепления гидроперекисей установлено, что окисление идет не только по центральному метановому углероду, связанному с циклогексильными и фениль-ными радикалами, но также и по первому и второму С-атомам циклогексильного радикала. Поэтому образуются смеси гидроперекисей с концентрацией в растворе от 7 % и выше. [8]
Скорость окисления зависит от соотношения H2SO5 / C6H5OH и повышается с ростом температуры. [9]
Скорость окисления зависит от концентрации органических веществ, равномерности поступления сточной воды на очистку и от содержания в ней примесей. При заданной степени очистки основными факторами, влияющими на скорость биохимических реакций, являются концентрация потока, содержание кислорода в сточной воде, температура и рН среды, содержание биогенных элементов, а также тяжелых металлов и минеральных солей. [10]
Скорости окисления нафтеновых, а также нафтено-парафиновых фракций различного происхождения настолько близки между собой, что в практическом отношении это различие оказывается несущественным. Парафиновые углеводороды по трудности окисления близки к нафтеновым. Смеси последних с парафиновыми и изопарафиновыми углеводородами окисляются в основном со скоростями, суммирующими скорости окисления отдельных компонентов. Эти смеси при наличии ароматических углеводородов, имеющих длинные боковые цепи, и содержании их в смесях в небольших количествах ( до Ю-2 ( Мй) практически окисляются так же, как и к отсутствие ароматических соединений. Ароматические углгводороды, лишенные боковых цепей, а также углеводороды типа ди - и трифенилметана, находясь в смеся. [11]
Скорость окисления в кубе периодического действия возрастает с повышением температуры, давления и увеличением высоты зоны реакции. [12]
 |
Влияние строения меркаптанов на ч скорость их окисления в присутствии антиокислителя ( в олефиновых углеводородах.| Влияние антиокислителя на скорость окисления бутилмеркаптана в олефи-нах. [13] |
Скорость окисления зависит от типа меркаптанов ( рис. 119); наиболее легко окисляются ароматические меркаптаны. [14]
Скорость окисления увеличивается во всем интервале температур - от 100 до 250 С, представляющем практический интерес. [15]
Страницы: 1 2 3 4 5