Скорость - окисление - металл
Cтраница 2
Если скорость окисления металла определяется скоростью поверхностной реакции ( например, взаимодействие Ni с газообразной серой S2 по реакции Ni V2Sa NiS), то скорость окисления пропорциональна корню квадратному из величины давления газа. Если скорость общей реакции взаимодействия металла с газовой фазой определяется скоростью процесса диффузии в слое образующего продукта коррозии, то зависимость скорости окисления от давления окисляющего газа может быть совершенно иной и разной для разных поверхностных соединений. [16]
На скорость окисления металлов большое влияние оказывает парциальное давление кислорода. [17]
Расчеты скорости окисления металла по физико-химическим характеристикам уравнения ( 19) находятся в хорошем согласии с результатами экспериментальных исследований. [18]
Неравенство скоростей окисления металлов и восстановления окислителя на их поверхностях означает, что для поддержания стационарного состояния, которому отвечает потенциал фс, необходимо перетекание электронов от металла Me, к Мец. Действительно, скорость окисления металла Ме1 превосходит скорость восстановления окислителя на его поверхности. Избыточные электроны, освобождающиеся вследствие окисления Меь только частью расходуются на восстановление окислителя на поверхности этого металла. Частью же они должны перетекать к металлу Мец и расходоваться на восстановление окислителя, происходящее на его поверхности. При таком распределении скоростей окисления и восстановления у поверхностей металлов должны произойти изменения концентрации раствора. [19]
Неравенство скоростей окисления металлов и восстановления окислителя на их поверхностях означает, что для поддержания стационарного состояния, которому отвечает потенциал фс, необходимо перетекание электронов от металла Mej к Мец. Действительно, скорость окисления металла Met превосходит скорость восстановления окислителя на его поверхности. Избыточные электроны, освобождающиеся вследствие окисления Mei, только частью расходуются на восстановление окислителя на поверхности этого металла. Частью же они должны перетекать к металлу Ме1Г и расходоваться на восстановление окислителя, происходящее на его поверхности. При таком распределении скоростей окисления и восстановления у поверхностей металлов должны произойти изменения концентрации раствора. [20]
Неравенство скоростей окисления металлов и восстановления окислителя на их поверхностях означает, что для поддержания стационарного состояния, которому отвечает потенциал фс, необходимо перетекание электронов от металла Mei к Мец. Действительно, скорость окисления металла Mei превосходит скорость восстановления окислителя на его поверхности. Избыточные электроны, освобождающиеся вследствие окисления Mei, только частью расходуются на восстановление окислителя на поверхности этого металла. Частью же они должны перетекать к металлу Мец и расходоваться на восстановление окислителя, происходящее на его поверхности. При таком распределении скоростей окисления и восстановления у поверхностей металлов должны произойти изменения концентрации раствора. [21]
Линейная зависимость скорости окисления металлов в основном определяется скоростью химической реакции металл - кислород, протекающей на поверхности. Линейная зависимость скорости окисления наблюдается также на металлах, образующих при нагревании летучие окислы; константа k в этом случае имеет отрицательное значение. На металлах и сплавах, процесс окисления которых протекает по линейной зависимости, образующаяся окисная пленка неплотная; через нее происходит беспрепятственный доступ кислорода к металлу и реакция окисления непрерывно продолжается. Такая пленка, естественно, не обладает защитными свойствами. [22]
Существенное увеличение скорости окисления металла с повышением содержания и концентрации кислорода в газовой среде наблюдается только при невысокой концетрации кислорода в какой-либо нейтральной атмосфере. Дальнейшее увеличение парциального давления кислорода в газовой смеси не сопровождается пропорциональным увеличением скорости газовой коррозии. Например, скорость окисления железа и меди при 800 - 1000 С в чистом кислороде примерно вдвое больше, чем на воздухе, хотя парциальное давление кислорода меняется в пять раз. [23]
Температурные зависимости скорости окисления металла определяют экспериментально в условиях, максимально приближенных к эксплуатационным. По ним оценивают жаростойкость металла и максимальную рабочую температуру. [24]
Существенное увеличение скорости окисления металла с повышением содержания и концентрации кислорода в газовой среде наблюдается только при невысокой концетрации кислорода в какой-либо нейтральной атмосфере. Дальнейшее увеличение парциального давления кислорода в газовой смеси не сопровождается пропорциональным увеличением скорости газовой коррозии. Например, скорость окисления железа и меди при 800 - 1000 С в чистом кислороде примерно вдвое больше, чем на воздухе, хотя парциальное давление кислорода меняется в пять раз. [25]
 |
Зависимость разрывной прочности материалов от температуры. [26] |
Для уменьшения скорости окисления высокотемпературных металлов в них вводят различные легирующие добавки. Этим объясняется положительное влияние присадок циркония и титана на ряд тугоплавких металлов. [27]
Большое влияние на скорость окисления металлов оказывают свойства образующегося окисла. Если окисел летуч, то он удаляется с поверхности металла и не может защитить оставшийся металл от дальнейшего окисления. Так, окислы вольфрама и молибдена легко улетучиваются, а потому эти металлы не могут работать в накаленном состоянии при доступе кислорода. Если же окисел металла нелетуч, то он при окислении образует слой на поверхности металла. Здесь опять-таки приходится различать два случая. Если же объем окисла меньше объема металла, из которого он образовался, то слой окисла не будет сплошным и не может преградить воздуху доступ к глубинным слоям металла. [28]
Большое влияние на скорость окисления металлов оказывают свойства образующегося окисла. Если окисел летуч, то он удаляется с поверхности металла и не может защитить оставшийся металл от дальнейшего окисления. Так, окислы вольфрама и молибдена легко улетучиваются, а потому эти металлы не могут работать в накаленном состоянии при доступе кислорода. Если же окисел металла нелетуч, то он при окислении образует слой на поверхности металла. Здесь опять-таки приходится различать два случая. [29]
Большое влияние на скорость окисления металлов оказывают свойства образующегося окисла. Если окисел летуч, то он удаляется с поверхности металла и не может защитить оставшийся металл от дальнейшего окисления. Так, окислы вольфрама и молибдена легко улетучиваются, а потому эти металлы не могут работать в накаленном состоянии при доступе кислорода. Если же окисел металла нелетуч, то он при окислении образует слой на поверхности металла. [30]
Страницы: 1 2 3 4