Скорость - окисление - двуокись - сера
Cтраница 1
Скорость окисления двуокиси серы в серный ангидрид зависит от температуры процесса, но при более высокой температуре конверсия двуокиси серы в трехокись снижается. Поэтому практически поступают следующим образом. В контактную камеру вводят сернистый газ при 450 С. Пройдя первую зону катализатора, газ нагревается до 600 С за счет тепла реакции. После этого газы выводят из камеры, охлаждают в котле-утилизаторе до 450 С и пропускают через вторую зону катализатора. [1]
Скорость окисления двуокиси серы в жидкой фазе возрастает с увеличением содержания SO2 в газе, с повышением температуры и нитрозности кислоты. При таком содержании H2SO4 в нитрозе нитрозилсерная кислота полностью гидролизована. [2]
Скорость окисления двуокиси серы в жидкой фазе возрастает с увеличением содержания SCb в газе, с повышением температуры и нитрозности кислоты. При таком содержании H2SO4 в нитрозе нитрозилсерная кислота полностью гидролизована. [3]
В присутствии кислорода скорость окисления двуокиси серы пропорциональна содержанию двуокиси азота в степени более единицы, так как двуокись азота регенерируется в течение процесса. [4]
В дальнейшем, основываясь на экспериментальных данных Хурта24, исследовавшего скорость окисления двуокиси серы на двух платиновых катализаторах, состав которых не указан, Хауген и Ватсон25 приняли значение энергии активации 16 000 кал. [5]
Ряд исследователей 18 27 28 29 полагает, что константы скорости окисления двуокиси серы на платине достигают максимального значения при 525 и при дальнейшем повышении температуры быстро снижаются. Во избежание недоразумений необходимо подчеркнуть, что здесь идет речь об уменьшении скорости образования трехокиси серы при повышении температуры не в результате ускорения обратной реакции, а вследствие уменьшения скорости прямой реакции. [6]
Такое предположение подкрепляется тем, что скорость адсорбции кислорода на платине велика и значительно превышает скорость окисления двуокиси серы. Кроме того, из опытов Тэйлора и Ленера следует, что молекулярность контактного окисления двуокиси серы на платине равна единице, в то время как если бы лимитирующей являлась первая стадия, молекулярность должна была бы равняться двум. [7]
Так же как и в случае внутренней диффузии, это связано с тем, что при высоких степенях превращения изменение скорости окисления двуокиси серы практически подчиняется уравнению первого порядка и изменение степени превращения одинаково-сказывается как на скорости реакции на поверхности, так и на скорости переноса. [8]
Так же как и в случае внутренней диффузии, это связано с тем, что при высоких степенях превращения изменение скорости окисления двуокиси серы практически подчиняется уравнению первого порядка и изменение степени превращения одинаково сказывается как на скорости реакции на поверхности, так и на скорости переноса. [9]
 |
Значения удельных констант скоростей реакции окисления SO3 для различных катализаторов. [10] |
То обстоятельство, что удельная каталитическая активность зависит от величины поверхности катализатора, можно объяснить, если допустить, что на скорость окисления двуокиси серы в нашем случае оказывают влияние процессы переноса, протекающие внутри пор. При равных или мало отличающихся по величине поверхностей и одинаковой пористости катализаторов влияние процесса переноса на скорость протекания реакции будет одинаковым. [11]
Например, при 450 С на 1 г-моль выделяется 22660 кал. Для повышения скорости окисления двуокиси серы применяют катализатор - пятиокись ванадия. [12]
Из указанные этапов лимитирующим является поглощение кислорода поверхностью катализатора. При таком предположении уравнение ( 10) скорости окисления двуокиси серы может быть выведено теоретически. [13]
I были изложены основные закономерности процессов переноса и приведена общая методика учета их влияния на скорость контактных процессов. В этой главе на основе этих закономерностей будет дана количественная характеристика влияния этапов переноса на скорость окисления двуокиси серы на промышленных ванадиевых катализаторах. [14]
Если температура и концентрации двуокиси и трехокиси серы таковы, что устойчивой твердой фазой является сульфат ванадила, то адсорбированные на поверхности катализатора молекулы трехокиси серы могут отрывать атомы ванадия с поверхности кристаллов пятиокиси ванадия, образуя двухмерные зародыши кристаллов сульфата ванадила. В дальнейшем эти зародыши могут расти вглубь, поглощая двуокись и трехокись серы из газовой фазы. Этот процесс образования кристаллического сульфата ванадила уже не является промежуточной стадией каталитического процесса и сопровождается резким снижением скорости окисления двуокиси серы. [15]
Страницы: 1