Cтраница 1
Скорость большинства реакций увеличивается в 2 - 4 раза при повышении температуры на 10 градусов, если реакция проводится при температуре, близкой к комнатной. [1]
Скорость большинства реакций увеличивается с температурой. Эта реакция происходит в окислительных башнях при производстве азотной кислоты. Ввиду отрицательного температурного коэффициента скорости этой реакции в окислительных башнях поддерживают возможно более низкую температуру. [2]
Скорость большинства реакций может быть выражена одним из трех кинетических уравнений. Скорость реакции третьего порядка пропорциональна концентрациям трех реагентов или же концентрации одного реагента и квадрату концентрации другого: / Сз [ А ] [ В ] [ С ] или / с3 [ Л ] [ В ] 2; в последнем случае процесс считается реакцией первого порядка относительно реагента А и второго порядка - относительно реагента В. [3]
С скорость большинства реакций возрастает в 2 - 4 раза. [4]
Так как скорость большинства реакций в твердых смесях ограничивается диффузией и есть существенная разница в значениях скоростей диффузии газов, жидкостей и твердых тел, в отношении интенсивности протекания этих реакций предпочтительны условия, в которых по меньшей мере один из реагентов ( или вещество, составляющее диффузионный слой) может находиться в жидком или газообразном состоянии. Для снижения температуры достаточно интенсивного протекания реакции целесообразно переводить один из реагентов ( или продукт реакции) в жидкое или газообразное состояние при возможно более низкой температуре. [5]
Температурные коэффициенты скорости большинства реакций сравнительно мало отличаются друг от друга и лежат в указанных пределах. Однако известны и отступления. [6]
Учитывая, что скорость большинства реакций при малом значении степени превращения достаточно велика, часто оказывается целесообразным проведение начальной стадии процесса при температуре, значительно отличающейся от оптимальной. При этом основная часть теплоты реакции используется на подогрев реакционной смеси, и только после достижения значения температуры, соответствующего кривой оптимальных температур ( разумеется, в пределах, допускаемых свойствами компонентов и химическим характером реакционной системы), становится целесообразным соблюдение оптимального температурного режима. [7]
С повышением температуры скорость большинства реакций увеличивается. [8]
Самым важным фактором, определяющим скорость большинства реакций, является энергия соударения. В реакции аммиака с водным раствором Ag молекулы NH3 должны занять место координированных молекул воды. Соударение должно обусловить необходимую для этого процесса энергию; в противном случае реакция идти не будет. [9]
Опыт показывает, что при повышении температуры на каждые 10 С скорость большинства реакций увеличивается примерно в три раза. Между тем, согласно кинетической теории, увеличение числа столкновений при повышении температуры очень невелико и совершенно не соответствует подобным ускорениям реакций. [10]
Опытным путем установлено, что при повышении температуры на каждые 10 скорость большинства реакций увеличивается в 2 - 3 раза. При понижении температуры скорость реакции во столько же раз уменьшается. [11]
Опыт показывает, что при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость большинства реакций увеличивается примерно в три раза. Между тем согласно кинетической теории увеличение числа столкновений при повышении температуры очень невелико и совершенно не соответствует подобным ускорениям реакций. [12]
Опыт показывает, что при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость большинства реакций увеличивается примерно в три раза. [13]
Опыт показывает, что при повышении температуры на каждые 10 С скорость большинства реакций увеличивается примерно в три раза. Между тем, согласно кинетической теории, увеличение числа столкновений при повышении температуры очень невелико и совершенно не соответствует подобным ускорениям реакций. [14]
Опыт показывает, что скорость химической реакции зависит от температуры, причем при повышении температуры скорость большинства реакций увеличивается. Это объясняется тем, что при повышении температуры увеличивается скорость движения молекул, а следовательно, и число столкновений между ними. [15]