Скорость - большинство - химическая реакция
Cтраница 1
Скорость большинства химических реакций с нагреванием возрастает. Так, синтез воды из простых веществ при 20 С осуществить практически невозможно, настолько мала скорость реакции при этой температуре. [1]
Скорость большинства химических реакций, в том числе и взаимодействие цемента с водой, обеспечивающая твердение бетона, возрастает с повышением температуры и тем она больше, чем выше температура. Кроме того, для твердения бетона необходима влажная среда. Сочетание этих двух факторов успешно достигается при обработке изделий паром высокого давления. С повышением давления соответственно возрастает температура насыщенного пара. [2]
Скорость большинства химических реакций с нагреванием возрастает. Так, синтез воды из простых веществ при 20 С осуществить практически невозможно, настолько мала скорость реакции при этой температуре. [3]
Скорости большинства химических реакций повышаются с ростом температуры. [5]
Скорость большинства химических реакций меняется с температурой так же, как и в рассмотренных нами примерах. С повышением температуры реакция начинает итти быстрее, с понижением температуры реакция замедляется. [6]
Скорости большинства химических реакций при разложении, растворении и выщелачивании и скорость диффузии увеличиваются с ростом температуры, так как при этом большее число частиц будет обладать достаточным запасом энергии для разрыва или ослабления химических связей в исходных веществах. Энергия активации большинства реакций равняется 20 - 85 кДж / моль, причем эта затрата энергии всегда перекрывается количеством энергии, которая выделяется при образовании новых связей. [7]
Скорость большинства химических реакций возрастает в 2 - 4 раза при повышении температуры на каждые десять градусов. [8]
Скорость большинства химических реакций возрастает с повышением температуры. Однако это правило весьма грубо. Значительно точнее зависимость скорости реакции от температуры описывается уравнением Аррениуса. Во втором разделе главы изучается уравнение Аррениуса и показывается его применение для вычисления скоростей при различных температурах, а также для вычисления энергии активации. [9]
Скорость большинства химических реакций с повышением температуры увеличивается. Например, осуществить синтез воды из кислорода и водорода при 20 С даже на 15 % практически невозможно ( на это понадобилось бы 54 миллиарда лет), а при 500 С для этого нужно всего 50 мин, при 700 С реакция между водородом и кислородом протекает мгновенно. [10]
С скорость большинства химических реакций увеличивается в 2 4 раза. [11]
Известно, что скорость большинства химических реакций с повышением температуры увеличивается. Окисление же NO в NO2 является исключением, его скорость возрастает с понижением температуры. В промышленных условиях окисление окиси азота проводится при 30 - 50 С, почему, кроме NOa, образуется также NjO4 и NjOs. Окисление NO как наиболее медленная реакция определяет производительность промышленных установок в производстве азотной кислоты. Производительность повышается за счет увеличения размеров реакционных аппаратов или их числа. [12]
При увеличении температуры скорость большинства химических реакций повышается. [13]
Известно, что скорость большинства химических реакций находится в зависимости от температуры, причем обычно с увеличением температуры скорость реакции увеличивается. Это в полной мере относится и к ферментативным реакциям. Однако уже давно было замечено, что нагревание оказывает количественно неодинаковое влияние на скорость различных реакций. [14]
Как известно, скорость большинства химических реакций с повышением температуры увеличивается. [15]
Страницы: 1 2