Cтраница 1
Скорости превращения веществ связаны стехиометрическим соотношением WB / VB И Д / УД. [1]
Скорость превращения вещества А в любой момент пропорциональна наличному его количеству. Скорость накопления промежуточного вещества М равна разности скоростей превращения вещества А н образования вещества В. [2]
Скорость превращения веществ в альтернативных метаболических путях, а значит и их предпочтительная направленность решающим образом зависят от особенностей функционирования ферментов субстратного цикла. Для таких ферментов характерна, как правило, реци-прокная регуляция с участием аллостерических эффекторов. В случае рассматриваемого субстратного цикла эффекторами являются АМФ - ингибитор фруктозо-1 6-дифосфатазы и активатор фосфофрук-токиназы, а также цитрат-ион, являющийся активатором фруктозо-1 6-дифосфатазы и ингибитором фосфофруктокиназы. [3]
Если скорость превращения вещества А в продукт Р увеличивается в присутствии вещества С и при этом стехиометрия превращения А в Р не изменяется, то вещество С называют катализатором данной реакции; А часто называют субстратом. Во многих случаях имеются кинетические данные, убедительно показывающие, что катализируемая реакция протекает как многостадийный процесс: сначала А и С образуют промежуточное соединение, которое затем превращается в продукт Р с одновременной регенерацией катализатора С. [4]
Как связаны скорость превращения вещества и скорость химической реакции при протекании простой и сложной реакций. [5]
Принимается, что скорости превращений веществ в кислой и щелочной фазах одинаковы, а потому в иловой воде метантенка находится мало продуктов первой фазы. [6]
Считается, что скорости превращения веществ в кислой и метановой фазах одинаковы, поэтому при устойчивом процессе брожения не происходит накопления кислот - продуктов первой фазы. [7]
В отличие от скорости превращения веществ rt, величина г инвариантна относительно участников реакции и всегда положительна. [8]
В отличие от скорости превращения вещества г, величина скорости простой химической реакции г всегда положительна. [9]
Получив выражение для скоростей превращения веществ, участвующих в реакциях, находим источники тепла, связанные с протеканием процесса. [10]
Оба предыдущих определения скоростей превращения веществ относятся к периодическим условиям, когда количества их изменяются во времени. [11]
Во втором случае скорости превращения веществ при варьируемых параметрах процесса вычисляют непосредственно из экспериментальных данных. [12]
Какую размерность может иметь скорость превращения вещества. [13]
Уравнения, описывающие зависимость скорости превращения веществ или реакции от концентраций реагентов, температуры, давления, состояния катализатора и других воздействий на них, называют кинетической моделью реакции, или кинетическими уравнениями. [14]
Если скорость процесса определяется скоростью превращения веществ на поверхности катализатора, это означает, что адсорбционные процессы протекают сравнительно быстро и величины 9д j для всех реагентов, как и 00, можно вычислить из уравнений адсорбционного равновесия. [15]