Cтраница 3
Если скорость химических превращений в некоторой области мала по сравнению со скоростями газодинамических процессов, течение полагают замороженным. [31]
Критерий скорости химического превращения в данном случае имеет следующий вид: / л - Т -, где Ct - начальная концентрация сернистого газа. [32]
Характер и скорость химических превращений в основном связаны со строением макромолекулы. Так, в некоторых из виниловых полимеров, содержащих реак-ционноспособные группы ( поливиниловый спирт, поли-винилхлорид, поливинилацетат), изменяется связь только с боковыми заместителями, а основная цепь остается постоянной. [33]
Наглядным показателем скорости химического превращения служит характеристическое время - время уменьшения концентрации реагентов вдвое ( время полупревращения) или уменьшения в е раз. [34]
В бимолекулярных реакциях скорость химического превращения определяется числом двойных столкновений между реагирующими молекулами, которое не зависит от давления: обратно пропорционально давлению уменьшается длина свободного пробега и время свободного пробега, тогда как скорость движения молекул не зависит от давления. Более того, можно утверждать, что процесс распространения пламени, в котором протекает химическое превращение, включающее любую совокупность произвольного числа бимолекулярных реакций, при изменении давления остается подобным самому себе: при увеличении давления уменьшаются пропорционально ИР все пространственные масштабы ( размеры зон подогрева и химической реакции) и временные масштабы ( время свободного пробега молекул, время химической реакции); при этом число столкновений, скорость теплового движения молекул, скорость распространения пламени не меняются. Подчеркнем, что подобие пламен, в которых протекают бимолекулярные реакции, не есть следствие какой-либо конкретной формулы для ип, а является самым общим их свойством, вытекающим из молекулярно-кинетиче-ских представлений. [35]
В закрытых системах скорость химического превращения 1-го реагента dnt / dt равна скорости изменения содержания его в системе. [36]
В закрытых системах скорость химического превращения г - го реагента dnt / dt равна скорости изменения содержания его в системе. [37]
По существу, скорость химических превращений веществ, загрязняющих воздух, в совокупности с метеорологическими условиями и определяет интенсивность выпадения продуктов окисления в зоне антропогенных источников. При выбросе дымов металлургическим заводом недалеко от г. Сиэттла ( США) общая площадь выпадения сульфатов составляет 600 км2, шлейф осадков распространяется по направлению ветра на десятки километров. Особенно высокие концентрации наблюдаются на первых 25 км, с дождем выпадает в среднем 0 022 кг сульфатов на 1 га, суммарное их количество не превышает 1 7 % от общего выброса диоксида серы. Остальная часть адсорбируется на кронах деревьев и на поверхности почвы, а также переносится с массами воздуха. [38]
Показано, что скорости химического превращения твердого тела после механического нагружения значительно более высокие, чем без механического воздействия. Особенно высокие скорости химических реакций в системах газ - твердое тело и жидкость - твердое тело наблюдаются в совмещенных процессах, когда механическое на-гружение осуществляется в процессе химической реакции. [39]
В зависимости от скорости химического превращения веществ реакции обычно подразделяют на быстрые и медленные. Быстрыми принято считать такие реакции, при протекании которых половина первоначальных реагирующих веществ превращается в продукты реакции менее чем за 10 с. [40]
С вызывает увеличение скорости химических превращений примерно в 2 раза. Такие распространенные операции, как растворение, перегонка, возгонка, упаривание, высушивание, кристаллизация, экстрагирование, определение некоторых физических констант и другие, требуют, как правило, нагревания или охлаждения, а нередко того и другого. [41]
Начало систематических исследований скоростей химических превращений положено работами Н. А. Меншуткина в конце 70 - х годов XIX в. Вант-Гофф и С Аррениус сформул ировали основные законы, управляющие протеканием простых химических реакций, и дали трактовку этих законов, исходя из молекулярно-киьетической теории. [42]
Начало систематических исследований скорости химических превращений положено работами Н. А. Меншуткина в конце 70 - х годов XIX в. Аррениус сформулировали основные законы, управляющие протеканием простых химических реакций, и дали трактовку этих законов, исходя из молекулярно-кине-тнческой теории. [43]
Начало систематических исследований скоростей химических превращений положено работами Н. А. Меншуткина в конце 70 - х годов XIX в. Аррениус сформулировали основные законы, управляющие протеканием простых химических реакций и дали трактовку этих законов, исходя из молекулярно-кинетической теории. [44]
Начало систематических исследований скорости химических превращений положено работами Н. А. Меншуткина в конце 70 - х годов XIX в. Аррениус сформулировали основные законы, управляющие протеканием простых химических реакций, и дали трактовку этих законов, исходя из молеку-лярно-кинетической теории. [45]