Cтраница 1
Скорость протекания химических процессов не всегда определяется собственно скоростью химических превращений. Иногда скорость процесса определяется скоростью подвода или отвода тепла или скоростью переноса массы из одной фазы в другую. В этих случаях реакторы должны иметь размеры, определяемые законами тепло - или массопередачи. Ниже рассматриваются кинетические закономерности собственно химических превращений. [1]
Скорость протекания химических процессов при одних и тех же условиях концентрации, температуры и давления обусловливается, как известно, величиной поверхности соприкосновения между отдельными реагирующими веществами; при этом чем больше развита поверхность соприкосновения, тем большей скорости реакции мы можем ожидать. [2]
В области физической химии хорошо известны факты влияния незначительных подмесей на скорость протекания химического процесса. [3]
Если катализатор ускоряет реакцию, такое химическое явление называется положительным катализом или просто катализом. Отрицательным катализатором называется явление уменьшения скорости протекания химических процессов под действием специальных веществ - ингибиторов. Основное значение в химической технологии имеет положительный катализ. [4]
Работами многих ученых41 61 созданы методы анализа скорости протекания химических процессов в пористых зернах и даны важнейшие рекомендации 44 - 50 52 - 53 по выбору указанных оптимальных параметров. [5]
Так, если скорость процесса практически определяется скоростью массо-обмена ( диффузией), процесс протекает в диффузионной области; если скорость процесса определяется только скоростью химических превращений, он протекает в кинетической области; если скорости химических реакций и диффузии соизмеримы, говорят о протекании процесса в промежуточной области. На практике не исключены и такие случаи, когда скорость протекания химических процессов в производственной аппаратуре определяется лишь скоростью подвода или отвода тепла. [6]
Под слоем смазочного материала возможна химическая и электрохимическая коррозия металла. Химическая коррозия - взаимодействие металла с коррозионно-агрессивными компонентами среды и смазочного материала, приводящее к его разрушению и не сопровождающееся возникновением в металле электрического тока. Скорость протекания химических процессов на поверхности металла зависит от температуры. Химической коррозии наиболее подвержены цветные металлы - медь, свинец, магний, сплавы этих металлов и их оксиды. [7]
Под слоем смазочного материала возможна химическая и электрохимическая коррозия металла. Химическая коррозия - взаимодействие металла с коррозионно-агрессивными компонентами среды и смазочного материала, приводящее к его разрушению и не сопровождающееся возникновением в металле электрического тока. Скорость протекания химических процессов на поверхности металла зависит от температуры. [8]
С ростом давления вязкость жидких продуктов крекинга весьма существенно снижается, что повышает подвижность радикалов и, как следствие, их реакционную способность. Существенное влияние на скорость протекания химических процессов должны оказывать растворяющие свойства дисперсионной среды. [9]
Опыты по электролизу весьма наглядны и протекают быстро. Использование этого прибора сокращает время для подготовки к демонстрации, способствует научной организации труда, оптимизации процесса обучения. Вмонтированные электрические часы позволяют использовать данный прибор в качестве секундомера для измерения скорости протекания химических процессов и для определения количества грамм-эквивалентов веществ, выделенных на электродах. [10]
Пригодность той или иной химической реакции для создания реактивной тяги определяется, до некоторой степени, скоростью ее протекания. Например, медленное горение керосина в фитильной лампе резко отличается в этом отношении от той же самой химической реакции, происходящей в двигателе внутреннего сгорания с искровым зажиганием, в двигателе Дизеля или газотурбинном двигателе. При медленном горении бруска динамита нельзя получить такую же реактивную силу, которая достигается при обычном методе использования динамита в качестве взрывчатого вещества. Скорость протекания химических процессов зависит от температуры, давления и состава реагирующей смеси, от присутствия тех или иных посторонних веществ, в том числе и поверхности сосуда, а также от внешних источников энергии, подводимой к реагирующей системе. Обычно повышение температуры приводит к увеличению скорости реакций. [11]
Представление о скоростях химических реакций имеет большое научное и практическое значение. В химических производствах скорость реакции обусловливает производительность процесса. Изучение скорости протекания химических процессов дает возможность выяснить многие важные детали химического взаимодействия и глубже понять сам механизм процесса. [12]
В качестве растворителей могут использоваться вода и такие органические вещества, как глицерин, этиленгликоль, безводная уксусная кислота, спирты, метилформамид и др. Роль растворителя в процессах травления весьма многообразна. С одной стороны, он может быть использован для изменения концентрации реагентов, для изменения вязкости среды. Оба фактора отражаются на скорости процесса диффузии. С другой стороны, он влияет на силу растворенных электролитов, на их окислительное действие, оказывая тем самым влияние на скорость протекания химических процессов. [13]