Скорость - протекание - электрохимическая реакция
Cтраница 1
Скорость протекания электрохимической реакции в анодную и катодную стороны одинакова на равновесном электроде как в целом, так и на любом его участке, достаточно большом по сравнению с размерами молекул. [1]
Скорость протекания электрохимической реакции в анодную и катодную стороны одинакова на равновесном электроде в целом и на любом его участке, достаточно большом по сравнению с размерами молекул. [2]
Скорость протекания электрохимической реакции в анодную и катодную стороны одинакова на равновесном электроде как в целом, так и на любом его участке, достаточно большом по сравнению с размерами молекул. [3]
 |
Поляризационные кривые, полученные при электроосаждении модн различными авторами. [4] |
Скорость протекания электрохимических реакций па отдельных участках электрода весьма различна, так как поверхность электрода, как правило, неоднородна и состоит из активных и пассивных участков. [5]
Характеристика топливного элемента такого типа определяется как скоростью протекания электрохимических реакций на электродах, так и скоростью химических реакций регенерации промежуточных веществ. В качестве промежуточных окислителей и восстановителей применяются, как правило, неорганические ибны, скорость электрохимических превращений которых велика; поэтому сама электрохимическая реакция обычно не лимитирует общей скорости реакции. Некоторые потери в самом топливном элементе возникают в сопротивлении диафрагмы. Последняя находится под воздействием как окисляющих, так и восстанавливающих растворов и должна обладать достаточной толщиной, чтобы не подвергаться быстрому разрушению. Электрическое сопротивление диафрагмы в значительной степени обусловливает снижение напряжения элемента при росте плотности тока. [6]
Простые уравнения, приведенные в этой главе, не учитывают ряда обстоятельств, оказывающих иногда существенное влияние на скорость протекания электрохимических реакций. Так, до сих пор предполагалось, что реакции ( исключая реакцию восстановления водорода) протекают в одну стадию независимо от изменения валентности реагирующего иона. Кроме того, никак не учитывалось присутствие в растворе веществ, которые могут принимать хотя бы косвенное участие в электродном процессе, что приводит к изменению его скорости. [7]
Такой параллелизм между скоростью восстановления ионов металлов и скоростью ионизации атомов легко представить с точки зрения влияния пассивирования поверхности электрода на скорость протекания электрохимической реакции. [8]
Емкость конденсатора отвечает при этом емкости двойного электрического слоя, а сопротивление при известных условиях можно рассматривать как величину, обратную скорости протекания электрохимической реакции. Изучение зависимости емкости двойного слоя и его электрического сопротивления от потенциала при помощи соответствующих схем на переменном токе является еще одним эффективным методом исследования кинетики электрохимических реакций. Данные о емкости двойного слоя позволяют судить о состоянии поверхности электрода и о характере адсорбции на электроде различных веществ. [9]
 |
Схема построения коррозионной диаграммы в 1 соответствии, с соотношением площадей. [10] |
Сила коррозионного тока, как это следует из диаграммы, определяется в значительной степени наклоном кривых, который, в свою очередь, характеризует скорость протекания электрохимической реакции. Относительный наклон кривых на коррозионной диаграмме определяет поэтому степень контроля скорости коррозионного процесса данной электродной реакцией. [11]
Выяснение этих вопросов осложняется тем, что в процессе-электроосаждения металлов происходит непрерывное изменение-состояния поверхности электрода: меняется соотношение между активными и пассивными х участками поверхности. Скорость протекания электрохимической реакции на отдельных микроучастках электрода различна, поэтому в одно и то же время лимитирующими могут быть различные стадии процесса. Так, в одних случаях скорость процесса определяется подачей вещества к растущим участкам, а в других - скоростью вытеснения адсорбированных чужеродных частиц с поверхности электрода. [12]
 |
Форма образца, применявшегося при изучении контактно коррозии при периодическом смачивании. [13] |
При этом было установлено, что при соотношении поверхностей 1: 1 коррозия железа в контакте с медью увеличивается в 4 17 раза, железа с никелем - в 2 86 раза, а железа со свинцом - в 1 47 раза. Такая зависимость показывает, что коррозионный процесс в этих условиях уже в значительной степени контролируется скоростью протекания электрохимической реакции восстановления кислорода. [14]
Во многих случаях наблюдение за изменением силы тока во времени ори наложении на электролитическую ячейку постоянной разности потенциалов представляет большой интерес, хотя с первого взгляда кажется, что снятие кривых т - t или / - t идентично с методической стороны, поскольку изменение поляризации при постоянной силе тока в цепи и изменение силы тока при постоянной разности потенциалов на электродах - результат изменения переходного сопротивления электрод-раствор, характеризующего скорость протекания электрохимической реакции. Между тем в действительности кривые т) - t я I - t не всегда равноценны. Выбор того или иного метода исследования определяется характером изменения скорости процесса. [15]
Страницы: 1 2