Скорость - протекание - химическая реакция
Cтраница 1
Скорость протекания химических реакций зависит от интенсивности переноса химических элементов. Пусть компоненты газовой смеси, участвующие в химических реакциях, состоят из N3 химических элементов. [1]
Скорость протекания химических реакций зависит от химической природы реагирующих веществ, их концентрации и физических условий - температуры, давления, объема. [2]
Скорость протекания химической реакции и скорость растворения кварца в силикатном расплаве в значительной мере зависит также от размера зерен кварцевого песка. При их уменьшении процессы сшшкатообразо-вания и стеклообразования ускоряются. Увеличение степени измельчения остальных компонентов шихты почти не влияет на процесс варки стекла. [3]
 |
Зависимость g k от 1 / 7 для реакции вазложения С2Н412 ( по данным Мел-вин - Хьюза. [4] |
Сравнение скоростей протекания химических реакций в растворе и в газовой фазе показывает, что в ряде случаев они мало различаются. В табл. 16 приведены данные о скорости разложения пентаоксида азота ( V) в газовой фазе и различных растворителях. Как видно из табл. 16, изменения энергии активации практически целиком лежат в рамках допустимых опытных ошибок и можно констатировать постоянство Еакт при переходе от растворителя к растворителю. Предэкспоненциальный множитель изменяется не более чем в 2 раза. Таким образом, в данном примере влияние растворителя крайне незначительно. [5]
Изучением скоростей протекания химических реакций и их механизмами занимается химическая кинетика. Все химические реакции имеют сложный механизм. Под механизмом реакции понимают последовательность протекания промежуточных стадий реакции, в результате которой происходит образование конечных веществ. Уравнение реакции практически никогда не отражает ее механизм, а скорость протекания реакции в этом случае определяется скоростью наиболее медленной стадии, называемой лимитирующей стадией. [6]
Исследование скорости протекания химических реакций при разных давлениях обнаружило, что ряд веществ, получающихся при высоких температурах, является устойчивым лишь при очень высоких давлениях. Это соединение, стойкое при высоком давлении, распадается при обычном. [7]
 |
Кинетические данные о мономолекулярном распаде пятиокиси азота в различных растворителях при 20 С.| Зависимость lg k от l / Т для реакции разложения С2Н412 ( по данным Мелвин-Хьюза. [8] |
Сравнение скоростей протекания химических реакций в растворе и в газовой фазе показывает, что в ряде случаев они мало различаются. В табл. 16 приведены данные о скорости разложения пятиокиси азота в газовой фазе и различных растворителях. [9]
 |
Зависимость lg k от 1 / Т для реакции разложения С2Н412 ( по данным Мел-вин - Хьюза. [10] |
Сравнение скоростей протекания химических реакций в растворе и в газовой фазе показывает, что в ряде случаев они мало различаются. В табл. 16 приведены данные о скорости разложения пентаоксида азота ( V) в газовой фазе и различных растворителях. Как видно из табл. 16, изменения энергии активации практически целиком лежат в рамках допустимых опытных ошибок и можно констатировать постоянство ESKT при переходе от растворителя к растворителю. Предэкспоненциальный множитель изменяется не более чем в 2 раза. Таким образом, в данном примере влияние растворителя крайне незначительно. [11]
Снижение скорости протекания химических реакций и биологических процессов осуществляют различными методами: ограничением влажности при хранении веществ и материалов; снижением температуры хранения веществ и материалов ( например, зерна, комбикормов) путем искусственного захолаживания; хранением веществ ( например, пищевых продуктов) в среде с пониженным содержанием кислорода; уменьшением удельной поверхности контакта самовозгорающихся веществ с воздухом ( брикетирование, гранулирование порошкообразных веществ); пассивированием химически активных веществ, например технического углерода, путем частичной и постепенной их дезактивации кислородом воздуха; применением антиокислителей и консервантов ( например, при хранении комбикормов); устранением контакта с кислородом воздуха и химически активными веществами ( перекисными соединениями, кислотами, щелочами и т.п.) путем раздельного хранения самовозгорающихся веществ в герметичной таре. [12]
Учение о скорости протекания химических реакций и факторах, ее определяющих, объединяется в понятие кинетики химических реакций или просто кинетики. [13]
Явление изменения скорости протекания химической реакции, вызываемое различными катализаторами, называется катализом. Различают однородный ( гомогенный) и неоднородный ( гетерогенный) катализы. При неоднородном катализе катализатор и реагирующие вещества находятся в разных состояниях ( фазах), при этом часто катализатор является твердым телом, а реагирующее вещество находится в жидкой или газовой фазе. К последнему типу катализа относится и каталитический крекинг; иногда такие каталитические процессы называют контактными, а твердые катализаторы контактными веществами или просто контактами. [14]
Известно, что скорость протекания химической реакции в различных сечениях ламинарного фронта неодинакова, ее максимальное значение соответствует сечению, где функция тепловыделения достигает максимальной величины. [15]
Страницы: 1 2 3 4