Скорость - процесс - диссоциация
Cтраница 1
Скорость процесса диссоциации, лимитирующая, очевидно, скорость всего процесса термической обработки ( до полного плавления) образцов, резко возрастает с температурой, благодаря чему суммарная скорость процессов диссоциации и плавления при температурах выше 1400 становится такого же порядка, как и в тех случаях, когда исходят из заранее приготовленных смесей CaSO4 и СаО и когда процессом термической диссоциации, как уже указывалось, в большинстве случаев можно пренебречь. [1]
Когда скорость процесса диссоциации становится равной скорости обратного процесса ( ассоциации), в растворе устанавливается подвижное равновесие между ионами К и А - и недиссоциированными молекулами КА. [2]
По мере распада молекул электролита скорость процесса диссоциации уменьшается. Но с увеличением числа ионов скорость обратного процесса растет, и наступает такой момент, когда в единицу времени число молекул, распадающихся на ионы, равно числу молекул, образующихся из ионов. При этом относительные количества недиссоциированных молекул и ионов в растворе остаются неизменными. [3]
По мере распада все большего числа молекул скорость процесса диссоциации уменьшается. Скорость же обратного процесса с увеличением числа ионов иозрастает. В конце концов наступает такое состояние, при котором в единицу времени число молекул, распадающихся на ионы, равно числу молекул, образующихся из ионов. При этом относительные количества недиссоцииро-панных молекул и ионов в растворе остаются неизменными. [4]
Возрастание размера замещаемого лиганда облегчает разрыв связи, что должно увеличивать скорость процесса диссоциации. Однако при механизме Sjv2 будет одновременно понижаться вероятность вхождения внедряющегося лиганда в сферу комплекса, что будет в какой-то степени компенсировать первый эффект, и результирующее влияние на скорость реакции будет невелико. [5]
Анализ проведенных экспериментов дает возможность: а) определить наличие кооперативности в системе; б) найти константы скорости процесса диссоциации. [6]
 |
Схема реакции кислот с ЭДА ( R - алкильный радикал Ci - С28.| Схема реакции кислот с ДЭТА ( R - алкильный радикал Ci - С2в 23 - 472 35. [7] |
Причем, если при нормальном давлении идет межмолекулярная реакция замещения по углеродному атому карбоксильной группы с образованием моно - и диаминов, то в вакууме скорость процесса диссоциаций комплексов ( II, а; II, б) повышается, в результате чего равновесие в большей степени сдвигается в сторону протекания внутримолекулярной реакции по мезомерному атому углерода амидной. [8]
Оказалось, что нужно измерять магнитную восприимчивость в течение некоторого времени и затем экстраполировать К к начальному моменту времени ( t 0), принимая во внимание также скорость процесса диссоциации, которую они измеряли по поглощению кислорода. [9]
Интерметаллид в процессе многократного гидрирования разрушается и уже после 10 - 15 циклов представляет мелкодисперсную систему с размером частиц 2 - 4 мкм. В такой системе на скорость обратимой сорбции водорода оказывают влияние следующие параметры: скорость процессов диссоциации молекулы водорода при сорбции или рекомбинации его атомов при десорбции у поверхности частиц металлогидрида; скорость Диффузии атомов водорода внутри кристаллической решетки интерметаллида; вынужденная конвекция водорода в пустотах Между частицами; скорость фазового перехода иитерметал-лид - гидрид и наоборот. [10]
Таким образом, теплота диссоциации адсорбированной молекулы много меньше таковой для молекулы, находящейся в объеме. Если считать, что энергия активации процесса диссоциации близка к энергии диссоциации, то, следовательно, скорость процесса диссоциации молекул на поверхностях будет выше, чем в объеме. [11]
Если считать, что энергия активации процесса диссоциации близка к энергии диссоциации, то, следовательно, скорость процесса диссоциации молекул на поверхностях будет выше, чем в объеме. [12]
Для простоты процессы (2.5) и (2.6) сведем к одному, обозначив [ М ] - плотность молекул воздуха, ku - константу скорости процесса диссоциации молекулы озона, Ж - константу скорости обратного процесса. [13]
Как известно из результатов, полученных для угольного электрода [28-30], адсорбция кислорода может протекать на поверхности электрода в двух формах: без разрыва связи О-О и с ее разрывом. В этих условиях тот или иной путь реакции восстановления кислорода в конечном итоге зависит от соотношения констант скорости процессов диссоциации молекулярного кислорода на атомы и его электрохимического восстановления. Если скорость диссоциации значительно превышает скорость восстановления, то синтез воды осуществляется без образования перекиси водород а, в противном случае оказывается справедливым последовательный механизм реакции. Изменение условий эксперимента, вообще говоря, неодинаково сказывается на величинах констант скорости различных стадий процесса и, следовательно, может привести к смене его механизма. [14]
Страницы: 1