Скорость - процесс - окисление
Cтраница 1
 |
Зависимость константы равновесия АТр от температуры ( Р - 1 атм. [1] |
Скорость процесса окисления SO2 определяется прежде всего активностью применяемого катализатора. [2]
Скорость процесса окисления SO2 определяется прежде всего активностью применяемого катализатора. Наиболее активный катализатор - платина, но она дорога и очень легко необратимо отравляется даже следами мышьяка. [3]
Скорость процесса окисления зависит от концентрации реагирующих веществ, рН анолита и температуры. [4]
Скорость процессов окисления зависит гл, обр. Наиболее быстро окисляются и высыхают льняное масло и раз-лиадые олифы. [5]
 |
Сопоставление упругости диссоциации свободных окислов некоторых элементов и парциального давления кислорода в газовой фазе ацетиле-но-кислородно. го пламени и дуги при различных условиях сварки. [6] |
Скорость процесса окисления во многом определяется скоростью поступления окислителя в реакционную зону. В этом отношении важным фактором является общее количество кислорода, поступающего в реакционную зону дуги. [7]
Скорость процесса окисления зависит от степени гидратации борсодержащего соединения: в присутствии высшего гидрата - ортоборной кислоты - реакция окисления практически не развивается, в присутствии метаборной кислоты окисление протекает с меньшей скоростью -, чем в присутствии борного ангидрида. [8]
Скорости процессов окисления и восстановления могут изменяться для разных образцов серебра в зависимости от различного содержания в них хлор-иона на поверхности. [9]
Скорость процесса окисления зависит от ряда факторов, решающим из которых является величина рН раствора. Это можно объяснить тем, что активный хлор как окислитель находится в виде трех различных соединений в зависимости от величины рН раствора. [10]
Скорость процесса окисления серебра в газовом разряде подчиняется параболическому закону. [11]
Скорости процессов окисления талогенорганических соединений и восстановления AgHal могут изменяться для разных образцов серебра в зависимости от различного содержания галогена на их поверхности. Изменение соотношения скоростей этих процессов, обусловленное различными температурой и строением летучего органического соединения, приводит к неодинаковому распределению добавки ото слою катализатора, а это может существенно сказаться на селективности процесса. С другой стороны, изменение скоростей этих реакций для каждой добавки позволяет установить оптимальный режим модифицирования катализатора. [12]
 |
Влияние температуры на окисление наела. [13] |
С скорость процесса окисления удваивается. [14]
Константу скорости процесса окисления S02 на ванадиевом катализаторе или время контакта рекомендуется [162, 187, 248] рассчитывать на основе уравнения Борескова. При х 0 6 можно принять, что суммарное воздействие проскока пузырей и перемешивания газа соответствует полному смешению. [15]
Страницы: 1 2 3 4