Cтраница 1
Скорость процесса активации зависит от скорости бимолекулярных столкновений. [1]
При малых давлениях главную роль играет скорость процесса активации в результате соударений, поэтому изотопные эффекты отсутствуют. Эти опыты экспериментально подтвердили справедливость гипотезы Христиансена - Линдемана. [2]
Следовательно, скорость сложной реакции рассматриваемого типа всегда должна быть меньше скорости процесса активации. [3]
Первый порядок реакции димеризации может быть обусловлен тем, что скорость самой реакции превосходит скорость процесса активации, происходящего в самой молекуле. Такое объяснение неминуемо должно было бы требовать, чтобы природа активации молекул, образующих димер, и молекул, образующих полимер, была бы различна, а также и различны должны были бы быть и скорости активации, иначе нельзя было бы объяснить второй порядок реакции полимеризации. [4]
Если предположить, что распад фермент-субстратного комплекса на свободный фермент и продукты реакции происходит очень быстро, то скорость каталитической реакции будет зависеть главным образом от скорости процесса активации. [5]
Каждая из величин v может быть выражена как произведение константы скорости соответствующего элементарного процесса на концентрацию молекул, реагирующих с данной частицей. Из (34.1) следует, что скорость сложной реакции рассматриваемого типа всегда должна быть меньше скорости процесса активации. [6]
Член А символизирует активированную за счет столкновения молекулу. Время ее жизни равно времени между двумя соударениями. Одновременно с этим, однако, увеличиваются скорости процессов активации и дезактивации, что суммарно приводит к кинетике первого порядка. При давлении менее 1 01325 - 103 Па ( 0 01 кгс / см2) среднее время жизни активированной за счет столкновения молекулы настолько велико, что реакция наступает раньше дезактивации. В результате действительно наблюдается кинетика второго порядка. [7]