Скорость - рассматриваемый процесс
Cтраница 1
Скорость рассматриваемых процессов достаточно велика для усреднения химических сдвигов и констант спин-спинового взаимодействия в спектрах ЯМР. Эти усредненные параметры могут быть использованы для анализа конформационного равновесия. [1]
Зависимость скорости рассматриваемого процесса переноса цепи от давления олефина может быть объяснена, если предположить, что такой процесс требует активированного состояния твердого катализатора. Такое активированное состояние должно соответствовать активированному промежуточному комплексу, образующемуся во время процесса полимеризации в особой стадии, в которой звено мономера связывается с каталитическим комплексом. В результате этого скорость процесса переноса должна зависеть от скорости процесса роста цепи, так как оба процесса ( рост цепи и перенос цепи) следует рассматривать как параллельные и ведущие начало от одного и того же активированного комплекса. [2]
Известно, что скорость рассматриваемых процессов в большой мере определяется активностью ионов водорода в растворе. [3]
Так как логарифмы констант скоростей рассматриваемых процессов линейно связаны с соответствующими энергиями активации, то указанное равновесие можно характеризовать разностью энергетических уровней коагуляции и пептизации. [4]
Так как логарифмы констант скоростей рассматриваемых процессов линейно связаны с энергиями активации этих процессов, то указанное равновесие можно характеризовать разностью энергетических уровней коагуляции и пептизации. [5]
Вещество ( ингибитор), присутствие которого в реакционной системе приводит к заметному снижению скорости рассматриваемого процесса. [6]
Для выяснения влияния изотопного замещения в связях С - Н, непосредственно не участвующих в реакции, на скорость рассматриваемого процесса, а также для окончательного доказательства того, что атомы водорода метильных групп ызо-пропилового спирта не отщепляются при его окислении, был приготовлен спирт CD3CHOHCD3 и установлено, что окисление этого соединения хромовой кислотой происходит только в 1 1 раза медленнее, чем окисление обычного ызо-пропило-вого спирта. [7]
Подстановкой соответствующих выражений для иа, ил и иб может быть определена стационарная концентрация активных частиц и затем получены уравнения скорости рассматриваемых процессов. Рассмотрим эти кинетические уравнения. Для мономолекулярных реакций из уравнения ( 115) следует, что при промежуточных значениях давления порядок реакции будет дробным, между первым и нулевым. [8]
По мере возрастания критерия Bi увеличивается роль внутренней задачи, а при Bi ( Вгд) 20 внешний тепло - и массообмен уже практически не влияет на скорость рассматриваемого процесса. [9]
В случае системы метиловый спирт - молекулярное сито 4А или 5А найдено, что эффективный коэффициент диффузии /) эфф очень сильно зависит от градиента давления, а скорость насыщения зерна - от его радиуса. Влияние температуры на скорость рассматриваемого процесса незначительно. Отсюда следует, что в рассматриваемых системах перенос адсорбата во вторичных порах - самый медленный процесс, определяющий скорость адсорбции в зернах молекулярных сит. [10]
Отсюда ясно, что скорость рассматриваемого процесса должна сильно зависеть от интенсивности перемешивания или линейной скорости газа в свободном сеченив при его барботировании через жидкость. Эта связь такая же, как при массопередаче в отсутствие химической реакции, что ясно показывает путь интенсификации подобных процессов. [11]
Отсюда ясно, что скорость рассматриваемого процесса должна сильно зависеть от интенсивности перемешивания или линейной скорости газа в свободном сечении при его барботировании через жидкость. Эта связь такая же, как при массопередаче в отсутствие химической реакции, что показывает путь интенсификации подобных процессов. [12]
 |
Схема по-лигонизации и образования границ. [13] |
С изменением степени деформации и температуры напрева скорость рассматриваемого процесса меняется по экспоненциальному закону. [14]
Порядок реакции определяется зависимостью скорости реакции от концентраций каждого из исходных веществ в условиях постоянства температуры и может быть установлен экспериментально. Если реакция протекает по уравнению ( Т), то для построения кривой VT canst f ( C) надо поддерживать в системе неизменной концентрацию реагента В, а для построения кривой УТ - const / ( Св) - концентрацию реагента А. Пусть, например, зависимость скорости рассматриваемого процесса от концентрации веществ А и В имеет вид: v - / гС СЬ [ а не v - / гСдСв, как это следует из выражения (V.3) ]; показатель степени р при величине С А называется порядком рассматриваемой реакции по веществу А, а показатель степени q при величине Св - порядком реакции по веществу В. Сумма показателей степеней при концентрациях в кинетическом уравнении реакции ( p - - q) называется общим порядком реакции. [15]
Страницы: 1 2