Скорость - электрохимический процесс
Cтраница 2
На скорость электрохимических процессов коррозии оказывают влияние различные факторы и их многочисленные сочетания, приводящие к изменению условий поляризации электродов. [16]
 |
Скорость коррозии различных металлов в зависимости от рН среды.| Зависимость скорости коррозии от температуры. [17] |
На скорость электрохимических процессов коррозии оказывают влияние различные факторы и их сочетание, приводящее к изменению условий поляризации электродов. [18]
Соотношения для скорости электрохимических процессов, контролируемых медленной гомогенной реакцией, могут быть получены и без использования представления о реакционном слое. [19]
Соотношения для скорости электрохимических процессов, контролируемых медленной гомогенной реакцией, могут быть получены и без использования представлния о реакционном слое. Предположим, для определенности, что химическая реакция порядка р следует за обратимой стадией разряда - ионизации О по. [20]
Соотношения для скорости электрохимических процессов, контролируемых медленной гомогенной реакцией, могут быть получены и без использования представления о реакционном слое. [21]
Довольно часто скорость электрохимического процесса определяется переносом реагирующих компонентов к поверхности электрода за счет диффузии или конвекции. В других процессах решающую роль играет омическое падение потенциала в растворе. В данной части книги излагается феноменология процессов переноса в растворах электролитов - миграции и диффузии. Хорошо известно, что прохождение электрического тока связано с движением заряженных компонентов. Однако при этом мы не ставим перед собой задачу выразить количественно электропроводность через молекулярные свойства компонентов. Такой подход обусловлен тем, что для приложений совсем не требуется предсказывать свойства переноса с помощью молекулярной теории - вполне достаточно знать измеренные значения соответствующих величин. [22]
 |
Истинные поляризационные кривые электроокисления муравьиной кислоты в 1 Л H2S04 при постоянном заполнении поверхности электрода органическими частицами. [23] |
Степенная зависимость скорости электрохимического процесса от объемной концентрации муравьиной кислоты обусловлена тем, что окислению подвергаются хемосорбированные на неоднородной поверхности электрода углеродсодержащие частицы. [24]
При изучении скорости электрохимического процесса путем поляризационных измерений определению поддается только разность скоростей анодного и катодного процессов. Сила катодного поляризующего тока выражает истинную скорость катодного процесса лишь при потенциалах, достаточно удаленных от равновесного. [25]
Таким образом, скорость электрохимического процесса пропорциональна доле поверхности, свободной от адсорбированных частиц. [26]
Известно, что скорость электрохимического процесса зависит от потенциала поверхности, на которой этот процесс протекает. Смещение потенциала в положительную сторону ускоряет анодный процесс и тормозит катодный. Смещение потенциала в отрицательную сторону, наоборот, ускоряет катодный и тормозит анодный процесс. Поэтому существование определенной связи между скоростью процесса растворения и потенциалом металла является дополнительным признаком электрохимического механизма. Следует заметить, что даже при электрохимическом механизме процесса такая связь все же необязательна. Дело в том, что для протекания собственно электрохимической реакции ( так же, как и химической) необходимым условием является диффузия реагентов к поверхности металла и диффузия продуктов реакциии в объем раствора. [27]
Влияние адсорбции деполяризатора на скорость электрохимических процессов используется в третьей группе методов изучения адсорбции. К этим методам прежде всего относится хронопотенцио-метрия ( съемка зависимости потенциала от времени при электролизе с заданной силой тока), о которой уже говорилось в предыдущей главе. [28]
Повышение плотности тока увеличивает скорость электрохимического процесса на аноде и вследствие этого, при прочих постоянных условиях, должно привести к увеличению скорости формирования анодной пленки. [29]
Под действием растяжения и кручения скорость электрохимического процесса на электроде возрастает одновременно с влиянием истинной работающей поверхности. [30]
Страницы: 1 2 3