Скорость - гетерогенный процесс
Cтраница 2
Скорость гетерогенного процесса разложения природных фосфатов азотной кислотой в значительной степени определяется величиной поверхности соприкосновения реагентов. [16]
Скорость гетерогенного процесса разложения природных фосфатов азотной кислотой в значительной степени определяется величиной поверхности соприкосновения реагентов. Практически степень измельчения фосфатов устанавливают, учитывая не только продолжительность их разложения, но и расходы, связанные с их измельчением. [17]
 |
Схема газогенератора.| Схема реактора со взвешенным слоем. [18] |
Однако скорость гетерогенного процесса не может быть больше и скорости диффузионного переноса вещества, так как он предшествует химической реакции. [19]
На скорость гетерогенного процесса влияет также гидродинамическая структура потока или комбинация контактирующих потоков. Однако общим для всех гетерогенных систем является то, что кинетическое уравнение описывает результирующую 1 ( суммарную) скорость гетерогенного процесса, включающую скорость химического превращения и скорость диффузии. Составляющие суммарной скорости могут иметь близкие значения или резко отличаться друг от друга. [20]
 |
Переход гетерогенного процесса в кинетическую область ( т - порядок реакции.| Определение в смешанной области константы скорости и порядка гетерогенной реакции. [21] |
Зависимость скорости гетерогенного процесса на вращающемся диске связана с температурным режимом. [22]
Поэтому обычно скорость гетерогенных процессов зависит и от скорости реакции и от скорости диффузии, а общее сопротивление в таких системах равно сумме диффузионного и кинетического сопротивлений. Различают три области, в которых может протекать гетерогенный процесс: 1) кинетическая - скорость процесса лимитируется скоростью химической реакции; 2) диффузионная - скорость процесса лимитируется скоростью диффузии; 3) промежуточная - скорости реакции и диффузии приблизительно равны. [23]
Равновесие и скорость гетерогенных процессов представляет собой функцию многих переменных, и количественная оценка таких процессов весьма сложна. Для упрощения рассматривают процесс по стадиям. Определяют наиболее медленную стадию ( диффузия или химическая реакция) и, описав ее математически, описывают тем самым процесс в целом. Такой подход оправдан, если скорости диффузии и химического превращения несоизмеримы. В противном случае приходится учитывать оба фактора и кинетическое уравнение сильно усложняется. [24]
Равновесие и скорость многофазных гетерогенных процессов представляет собой функцию многих переменных и количественная оценка таких процессов весьма сложна. Для упрощения рассматривают процесс по стадиям. Определяют наиболее медленную стадию ( диффузия или химическая реакция) и, описав математически ее, описывают, тем самым, процесс в целом. Такой подход оправдан в том случае, когда скорости диффузии и химического превращения несоизмеримы. В противном случае приходится учитывать оба фактора и кинетическое уравнение сильно усложняется. [25]
Общее увеличение скорости гетерогенного процесса неизбежно вызывает изменение соотношения скоростей отдельных стадий. С повышением степени измельчения и пористости извести возрастает пересыщение раствора гидроксида кальция. Это приводит к увеличению скорости процесса образования зародышей и снижению скорости роста отдельных кристаллов, что обусловливает образование мелкодисперсных первичных кристаллов гидроксида кальция и устойчивость известковой суспензии. [26]
В этой зоне скорость гетерогенного процесса в значительной степени определяется величиной константы скорости реакции. Именно в этой зоне наиболее ярко проявляется положительный эффект повышения температуры процесса. [27]
Таким образом, скорость гетерогенных процессов большей частью эпределяется скоростью диффузии. В этом случае наблюдаемая макро-жопическая кинетика реакции подчиняется уравнениям, характери - 5ующим процессы диффузии. Так, перемешивание раствора увеличива - т скорость выравнивания концентрации и повышает общую скорость растворения. Жидкость испаряется более интенсивно в токе движущегося над ней воздуха. Если скорость гетерогенной химической реакции значительно меньше, чем скорость диффузии, то скорость процесса в целом определяется скоростью химической реакции. В этом случае говорят, что процесс лежит в кинетической области и описывается соответствующими уравнениями данной химической реакции. [28]
Как можно увеличить скорость гетерогенного процесса газ-твердое ( см. также разд. [29]
В некоторых случаях вычисляют скорость гетерогенного процесса, используя вместо поверхностной концентрации ( из-за трудностей ее измерения) объемную концентрацию. [30]
Страницы: 1 2 3 4