Скорость - подобный процесс
Cтраница 1
Скорость подобных процессов определяется темпом диффузии. [1]
Скорости подобных процессов, состоящих из последовательных стадий, определяются скоростью самой медленной из них. [2]
Скорость подобных процессов определяется, с одной стороны, химической кинетикой на поверхности и, с другой, скоростью диффузии активных центров к этой поверхности. [3]
Если на скорость подобного процесса в некоторых системах оказывает влияние и диффузионная кинетика, то благодаря чрезвычайно высокой воспроизводимости полярографического процесса, контролируемого диффузией, это практически не отражается на точности анализа. [4]
Как показывает рис. VII-4, скорость подобных процессов сначала, по мере увеличения в системе количества катализатора, нарастает до некоторого максимума, после чего начинает уменьшаться вследствие понижения концентраций реагирующих веществ. [6]
 |
Схема протекания сокой полярностью ( 0 41. Этим обусловлена рез-аутокаталитической реакции. RQ выраженная СКЛОнность фтористого водорода. [7] |
Как показывает рис. VII-1, скорость подобных процессов сначала, по мере увеличения в системе количества катализатора, нарастает до некоторого максимума, после чего начинает уменьшаться вследствие понижения концентраций реагирующих веществ. [8]
Кроме того, считается, что константы скоростей подобных процессов можно вычислить на основе теории абсолютных скоростей реакций. Скорость реакции есть функция внутренней энергии участвующего в ней иона, поэтому, чтобы охарактеризовать распределение внутренней энергии, нужно знать функции, описывающие перенос энергии между ионами. Необходима также информация о путях реакции, энергии активации, параметрах активированных комплексов и электронных состояниях. Все это позволяет построить графики зависимости относительного распределения разных ионов от энергии. Теория квазиравновесия была успешно применена в случае углеводородов и простых соединений с одной функциональной группой. [9]
Очевидно также, что существенную роль в определении механизма и скоростей подобных процессов полимеризации, катализируемых радикалами, играет растворитель, который может принимать участие в обменных реакциях, например, описанных на стр. [10]
Таким образом, можно заключить, что даже при наличии приведенных выше допущений скорость подобного процесса нельзя определить независимо от явлений массопереноса. [11]
Стадиями реакций могут быть не только химические процессы, но и, например, переход вещества из объема фазы к ее границе, на которой протекает реакция, или перенос продуктов взаимодействия от этой поверхности в объем. Скорость подобных процессов определяется темпом диффузии. [12]
В сталях распад мартенсита приводит к выделению карбидных фаз, в железо-никелевых сплавах, легированных другими металлами, упрочнение происходит в результате выделения из мартенсита интерметаллических фаз типа NisAl, NiMo и других. Обычно скорость подобных процессов при низких температурах определяется скоростью образования новой фазы, а при высоких - ростом зародышей путем диффузии. [13]
При сильном перемешивании стальной ванны скорость этого процесса не зависит от скорости диффузии ионов в шлаке или в металле, и она полностью определяется кинетикой электрохимических процессов разряда ионов. Как было показано выше, в отсутствие равновесия скорость подобных процессов определяется как скачком потенциала, так и перенапряжением. Оценка скорости подобных процессов проводится на основании уравнений кинетики электродных процессов с помощью уравнений типа ( ХП. [14]
При сильном перемешивании стальной ванны скорость этого процесса не зависит от скорости диффузии ионов в шлаке или в металле, и она полностью определяется кинетикой электрохимических процессов разряда ионов. Как было показано выше, в отсутствие равновесия скорость подобных процессов определяется как скачком потенциала, так и перенапряжением. Оценка скорости подобных процессов проводится на основании уравнений кинетики электродных процессов с помощью уравнений типа ( ХП. [15]
Страницы: 1 2