Скорость - химический процесс
Cтраница 2
Скорость химических процессов можно регулировать, изменяя условия их протекания. [16]
Скорость химических процессов очень чувствительна к изменению температуры. Для большинства реакций повышение температуры на 10 С приводит к увеличению скорости химической реакции примерно в два - четыре раза. [17]
Скорость химического процесса зависит от скорости самой химической реакции и от скорости переноса массы ( диффузии) между потоком и зоной реакции. [18]
Скорость химического процесса ( для не очень медленных реакций) определяется, при прочих равных условиях, концентрацией реагентов и эффективностью их смешивания. В этом отношении из трех фазовых состояний веществ газообразного, жидкого и твердого наиболее благоприятные условия для протекания химических реакций создаются в жидкой фазе ( в. В газовой фазе скорость реакции невелика, вследствие малой концентрации реагентов, в твердой фазе - вследствие плохого смешивания, слишком медленной диффузии частиц. Надо добавить, что в жидкой фазе роль высокой концентрации реагентов не ограничивается количественным влиянием на скорость реакции. [19]
Скорость химического процесса ( не очень медленного) определяется, при прочих равных условиях, концентрацией реагентов и степенью их смешения. В газовой фазе скорость реакции невелика вследствие малой концентрации реагентов, в твердой фазе - вследствие плохого сме шивания, слишком медленной диффузии частиц. В жидкой фазе роль высокой концентрации реагентов не ограничивается количественным влиянием на скорость реакции. [20]
Скорость химического процесса зависит от скорости самой химической реакции и от скорости переноса массы ( диффузии) между потоком и зоной реакции. [21]
Скорость V химического процесса в конденсированной фазе определяется как изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени. В реальных условиях химический процесс обычно реализуется при помощи нескольких параллельно или последовательно протекающих химических реакций, которые называют элементарными актами процесса. [22]
На скорость химического процесса влияет не только концентрация реагирующих веществ, но и целый ряд других факторов: температура, давление, катализаторы, физические и химические свойства реагирующих веществ, конструкция аппарата, скорости потоков реагирующих веществ и степень их перемешивания. [23]
Если скорость химического процесса сравнительно мала, то этот процесс может быть изучен как с помощью непрерывного метода, так и с помощью импульсной ЯМР-спектроскопии. [24]
Если скорости химического процесса и процессов переноса являются величинами одного порядка, необходимо использовать уравнения сохранения компонентов в их общем виде. [25]
Если скорость химического процесса велика по сравнению с возможной скоростью подвода или отвода тепла ( а это, по-видимому, имеет место в большинстве случаев), то последняя лимитирует скорость проведения процесса и определяет производительность аппаратов. [26]
Увеличение скорости химических процессов и наиболее полное использование сырья и полуфабрикатов, что достигается внедрением общих научных принципов производства: увеличением поверхности соприкосновения реагирующих веществ, использованием противотока и циркуляции, применением катализаторов и промоторов. [27]
Константа скорости химического процесса нечувствительна к изменению этих параметров, в то время как скорость диффузии изменяется существенно. [28]
Учение о скорости химического процесса называется кинетикой. Вещества, вступающие во взаимодействие в процессе химического превращения, носят название исходных, а вещества, которые получаются в результате химического превращения исходных веществ и сохраняют свои физические и химические свойства в ходе всего процесса, называются продуктами реакции. [29]
 |
Энергетическая диаграмма реакции с катализатором ( / и без него ( 2. [30] |
Страницы: 1 2 3 4