Скорость - растворение - алюминий
Cтраница 2
При расчете выхода по току кислорода исходят из того, что в растворах анодного оксидирования скорость растворения алюминия во много раз меньше скорости растворения оксида. [16]
Описывая результаты подобного исследования для алюминия в растворах НС1 КС1, Страуманис [71] указывает, что при сопоставлении скорости растворения алюминия с соответствующим значением, рассчитанным по количеству пропущенного электричества, обнаруживается несоответствие этих величин: наблюдаются аномально высокие весовые потери алюминиевого электрода. С другой стороны, оказывается, что выделяющееся на аноде количество водорода ( найденное путем вычитания из суммарного его объема, выделившегося на обоих электродах, объема, эквивалентного пропущенному току) превышает его количество, определяемое в отсутствие прохождения тока. [17]
 |
Зависимость скорости коррозии алюминия ( сплошная линия и нержавеющей стали Х18Н9 ( штриховая линия от концентрации азотной кислоты. [18] |
В минеральных кислотах - соляной, плавиковой - алюминий не стоек, В азотной кислоте с увеличением концентрации раствора скорость растворения алюминия возрастает, достигает максимума, а затем уменьшается. [19]
В указанных электролитах возможно регулирование растворяющего действия электролита ( съем металла) путем изменения содержания этиленгликоля, так как скорость растворения алюминия в электролите линейно уменьшается с увеличением количества этиленгликоля. Съем металла при электрополировании алюминия составляет в среднем 9 - 10 мк. Возвратно-поступательное движение анодной штанги производится с амплитудой не менее 50 мм. [20]
Зависимость анодной реакции по уравнению ( 2.54 а) от потенциала с избытком компенсируется образованием ионов ОН - на катоде, так что скорость растворения алюминия по уравнению реакции (2.546) повышается по мере снижения потенциала, и катодная защита оказывается уже невозможной. В водах, бедных щелочными ионами, потенциал Us может быть более отрицательным. В отношении коррозии в средах, не содержащих щелочных ионов, алюминиевые сплавы должны принадлежать к группе I. [21]
С повышением концентрации щелочи агрессивность увеличивается. Из зависимости скорости растворения алюминия в растворе едкого натра от концентрации последнего [55] получаются противоречивые данные: скорость растворения принимается пропорциональной как корню квадратному из концентрации, так и просто со держанию щелочи. [22]
Стойкость алюминия в кислотах увеличивается с повышением его чистоты. Имеются данные о скорости растворения алюминия высокой и средней чистоты в соляной кислоте. Как уже упоминалось, металлические примеси обычно снижают стойкость алюминия в кислотах. Однако определяется скорость коррозии тем, какая это кислота и каковы условия растворения. [23]
В действительности не меньшее влияние на растворение металлов в кислотах, чем концентрации ионов Н3О, имеет природа содержащихся в раствбре анионов. Это наглядно видно из сопоставления скорости растворения алюминия в 0 1 м НС1, в 0 1 м H2SO4 и в смесях этих растворов. Согласно расчету, концентрация Н3 О - ионов в этих растворах слева направо от НС1 к H2SO4 не только не падает, но даже несколько возрастает. Между тем скорость растворения в результате замены в растворах анионов С1 - анионами HSO4 - резко падает. Но впапне убедительного объяснения роли анионов в растворении металлов в кислотах нока не существует. [24]
 |
Измерение при помощи гальванического элемента энергии реакции вытеснения цинком водорода. [25] |
В действительности на скорость растворения металлов в кислотах не меньшее влияние, чем концентрация ионов НзО, имеет природа содержащихся в растворе анионов. Это наглядно видно из сопоставления скорости растворения алюминия в 0 1 М HQ, в 0 1 М ЬЬЗСч и в смесях этих растворов. [26]
Раствор упаривают до необходимого объема и снова производят травление алюминиевых сплавов. Последующее накопление алюминия в растворе с концентрацией NaOH 400 г / л снова приводит к снижению скорости растворения алюминия. [28]
Алюминиевая стружка должна быть толщиной не более 0 5 мм и длинной 2 - 4 см, иначе не удается обеспечить интенсивное перемешивание реакционной смеси в начале реакции. Продаваемый хлористый метилен промывают 2 н раствором соды, водой, сушат хлористым кальцием и дважды перегоняют над пятиокисью фосфора. Скорость растворения алюминия зависит от качества металла и количества взятого йода. Если использовать больше, чем 3 г йода, время растворения алюминия уменьшается, однеко продукт реакции при отгонке в вакууме загрязняется возгоняющимся йодом. [29]
Наиболее ярко выражено явление перезащиты для таких металлов, как свинец и алюминий. Окислы этих металлов оказываются хорошо растворимы и в кислотах, и в щелочах. Окислы алюминия легко растворяются в щелочи с образованием алюминатов. Зависимость скорости растворения алюминия от плотности тока и потенциала приведена в табл. 45, а в табл. 46 и 47 сведены данные по катодной коррозии свинца в растворах хлористого калия ( различной концентрации) и в 0 1 н растворе NaOH. В последней таблице показано снижение скорости коррозии и последующее ее возрастание при высоких отрицательных потенциалах. [30]
Страницы: 1 2 3