Скорость - растворение - сталь
Cтраница 1
 |
Поляризационные кривые железа. [1] |
Скорость растворения стали 65 в H2SO4 значительно меньше, чем Ст. [2]
Скорость растворения стали в 4 % - ных растворах НС1 существенно зависит от скорости движения раствора и при температурах 25 - 80 С и скорости движения раствора движения 1 5 - 2 0 м / с имеет максимальные значения. Аэрация моющего раствора увеличивает растворение стали, особенно после удаления окалины. [3]
Скорость растворения стали в оксидировочном растворе зависит от ее химического состава и микроструктуры. Высокоуглеродистые стали оксидируются быстрее, чем малоуглеродистые. Поэтому для оксидирования малоуглеродистых сталей применяют растворы с повышенной концентрацией едкого натра. [4]
Скорость растворения стали в оксидировочном растворе зависит также от ее химического состава и микроструктуры. Высокоуглеродистые стали оксидируются быстрее, чем малоуглеродистые. Поэтому при оксидировании малоуглеродистых сталей применяют растворы с повышенной концентрацией едкой щелочи. Состав стали оказывает влияние и на цвет пленки: на малоуглеродистых сталях она получается глубокого черного цвета, на высокоуглеродистых - черного с серым оттенком. [5]
 |
Потенциостати-чвские анодные кривые системы сталь-вакуумное хромовое покрытие толщиной 5 ( Г, 10 ( 2, 20 ( 3, 30 ( 4, 35 ( 5 и 40 мкм ( 6. [6] |
Скорость растворения стали сильно уменьшается с увеличением толщины покрытия. Так, если сравнить анодную плотность тока при одном и том же потенциале, например, при 250 мВ для хромовых покрытий толщиной 2; 5; 10; 15; 20 и 25 мкм, то получим 42 5; 16; 3 5; 2 3; 0 5 и 0 06 мкА / см2 соответственно. [7]
 |
Влияние молибдата натрия на. истинную скорость коррозии и потенциал стали в 0 1 н. Na2S04.| Влияние молибдата. [8] |
Исследование зависимости скорости растворения стали от потенциала методом химической пассивации также свидетельствует о различном механизме действия малых и больших концентраций молибдата натрия; смещение потенциала стали в положительную сторону от стационарного значения приводит вначале к ускорению анодной реакции, как и следовало ожидать, исходя из представлений электрохимической кинетики. Однако ускорение реакции наблюдается лишь до определенного потенциала ( - 0 1 В), после чего наступает замедление процесса. При потенциале - 0 2 В электрод полностью пассивируется. Как уже указывалось, основным катодным деполяризатором, обеспечивающим осаждение пассивирующего окисла, и в этом случае является растворенный в электролите кислород. [9]
 |
Изменение скорости коррозии стали различных марок по высоте колонн отгонки моноэтаноламина ( а, диэтаноламина ( б и триэтаноламина ( в. [10] |
По высоте колонны скорость растворения сталей падает. [11]
При наложении переменного тока скорость растворения сталей увеличивается при увеличении плотности тока и снижается при повышении частоты, а устойчивость пассивного состояния уменьшается. [12]
Снижение температуры резко уменьшает скорость растворения сталей. Например, в верхней части колонны, где температура близка к 40 С, а содержание СО2 - к 0 18 %, стали Ст. [13]
Критерий 5 устанавливает зависимость скорости растворения стали от потенциала на основании экспериментальных катодных и анодных поляризационных кривых. [14]
 |
Зависимость логарифма скорости коррозии от обратной абсолютной температуры в растворах соляной кислоты. Цифры у кривых обозначают нормальность кислоты. [15] |
Страницы: 1 2 3 4 5