Скорость - электрохимическое растворение
Cтраница 1
Скорость электрохимического растворения зависит прежде всего от плотности тока. Плотность тока в свою очередь зависит от приложенного напряжения, концентрации раствора электролита, геометрических характеристик межэлектродного зазора ( отношение длины канала, по которому протекает электролит через зону обработки, к величине межэлектродного зазора), скорости протекания электролита. Последние два параметра определяют температуру электролита и степень его загрязнения продуктами химических реакций. [1]
В установившемся режиме скорость электрохимического растворения и скорость подачи электрода-инструмента должны быть равны, поэтому из (12.56) следует, что при постоянной скорости подачи инструмента соотношение Ec / d должно также оставаться постоянным. [2]
 |
Характеристика величи - Рие. 5. Характеристика величи. [3] |
При ЭХО с неподвижными ЭЙ увеличение значения межэлектродного промежутка уменьшает скорость электрохимического растворения, производительность обработки падает. [4]
Всякий сдвиг в отрицательную сторону по сравнению с обратимым водородным потенциалом при атмосферном давлении приводит к усиленному выделению водорода и, таким образом, к увеличению скорости электрохимического растворения окиси углерода, протекающего на этом же электроде. [5]
Исследовано воздействие переменного тока промышленной частоты на процесс растворения свинца в азотной кислоте. Изучена зависимость скорости электрохимического растворения свинца в азотной кислоте от концентрации кислоты, температуры электролита, плотности тока. Найдено, что переменный ток интенсифицирует процесс растворения свинца. Изучена кинетика растворения свинца в разбавленной азотной кислоте. [6]
Наряду с вкладом локального наводороживания и повышенного уровня микронапряжений в развитие стресс-коррозии необходимо учитывать специфику коррозионно-активных сред. По данным [205], скорость электрохимического растворения металла в грунтах из мест, где произошли аварии ( районы Мурома, Ухты, Мышкина, Красноту-ринска), на порядок выше, чем в местах, где такого растрескивания труб не произошло. [7]
Все это может явиться причиной кажущегося нарушения закономерного изменения скорости растворения металла с потенциалом. Однако при учете всех осложняющих обстоятельств можно показать, что скорость электрохимического растворения является функцией потенциала, подчиняющейся законам кинетики электродных реакций. [8]
Двойной электрический слой аналогичен конденсатору, одной из обкладок которого является поверхность металла, а другой - слой ионов в растворе у поверхности металла. Поскольку толщина двойного слоя небольшая ( 1 - 10 мкм), при скачке потенциала 1 В напряженность электрического поля в двойном слое достигает 10 МВ / см. Поэтому двойной слой оказывает сильное влияние на свойства поверхности раздела фаз и скорость электрохимического растворения. [9]
В процессе электролиза на электродах выделяются пузырьки кислорода, водорода и другие, которые транспортируют вещество из жидкости на ее поверхность. Под действием электрического тока происходит электрофорез - направленное движение взвешенных твердых частиц, пузырьков газа, коллоидных частиц и капель другой жидкости. Протекание этих процессов оказывает значительное влияние на скорость электрохимического растворения металла. Кроме того, на этот процесс существенно влияют солевой состав электролита и его активность, температура, чистота растворяемого металла, плотность тока, частота смены полярности, скорость движения воды в межэлектродном пространстве и др. При наличии в алюминии легирующих примесей анодное растворение его значительно ускоряется. Интенсифицирующее влияние примесей зависит от их природы, количества и условий протекания процесса. [10]
Страницы: 1