Скорость - реагирование
Cтраница 2
Снижение скорости реагирования не способствует дальнейшему проникновению реакции в поры, как это наблюдалось в области более высоких температур. В этой области реакция, очевидно, уже полностью проникает в исследуемые поры. На нем представлена зависимость скоростей реакции от степени выгорания полукокса при температурах 265 и 340 С для размеров частиц 180; 6 и 1 мк. Расчет скорости горения сделан на текущий вес и горючую массу материала. [16]
Изменение скорости реагирования кокса происходит и но мере его выгорания или выгазовывания. [17]
Амплитуда и скорость реагирования показателей стресса на рабочее напряжение или на выполняемые человеком действия зависят от индивидуальных особенностей и характеристик функции соответствующих физиологических систем, свойств и запросов работника. [18]
 |
Зависимость скорости взаимодействия сероводорода с гематитом от скорости подачи газа при температуре 500 С ( фракция 0 5 - 1 мм. [19] |
Указанная характеристика скорости реагирования была взята для времени 5 - 7 мин от начала опыта, при котором мало меняются первоначальные условия реагирования. [20]
При определении скорости реагирования, распределения температур и соотношений выходов вычисления приходится проводить, пользуясь способом постепенного приближения для различных периодов цикла с последующим нахождением результирующих показателей. Исходные кинетические данные для расчетов здесь условно принимаются по средней активности катализатора в течение одного цикла. [21]
Определение так называемой скорости реагирования, более всего способное дать надежные результаты, имеющие прямое отношение как к сродству, так и к распределению, к сожалению, неприложимо прямо к реагированию кислот с основаниями, так как реакции эти протекают с чрезвычайною быстротою, хотя реагирование, напр. Тем не менее многочисленные наблюдения, произведенные в 90 - х годах, особенно в лаборатории проф. Оствальда, над вышеуказанными предметами, составляют не только обширный запас опытных вкладов в науку, но и предмет, заслуживающий большого внимания в теоретическом отношении, особенно по той причине, что разнообразными путями добытые численные отношения оказываются в большой сравнительной близости. В прилагаемом сопоставлении видно, что отношения так называемой молекулярной гальванопроводности слабых растворов разных кислот ( I) совпадают с теми отношениями, в каких те же кислоты стоят по распределению ( II), найденному одним из вышеуказанных способов, и с отношением, выводимым для них из наблюдений над скоростью реагирования ( III), напр. [22]
В диффузионной области скорость реагирования практически не зави сит от свойств реагентов и температурного фактора. Очень слабый рост скорости реагирования с ростом температуры в диффузионной области связан с влиянием температуры на физические константы и, в частности, с влиянием температуры на коэффициент молекулярной диффузии. [23]
Исследуя условия и скорость реагирования непредельных соединений с тиофеном, Соколов и Колесов устанавливают целесообразность и перспективность основанного на этой реакции метода очистки бензола. [24]
Для уменьшения неравномерности скоростей реагирования в числе других мер предложены: рециркуляция продуктов реакции, приводящая к уменьшению скорости процесса; снижение активности катализатора; разбавление слоя катализатора инертным веществом. [25]
При значительных неравномерностях скоростей реагирования и высоких величинах температурных коэфициентов для смягчения температурных режимов и предотвращения перегревов в начале процесса может применяйся частичная рециркуляция продуктов реакции. Благодаря происходящему при это л разбавлению исходного сырья температурные пики резко снижаются и, как следствие, работа катализаторов стабилизируется. [26]
Однако при низких температурах скорость реагирования газов ничтожно мала. Повышение температуры ускоряет процесс, но одновременно смещает равновесие влево, и выход аммиака понижается. Опытным путем был определен равновесный выход аммиака в зависимости от давления при разных температурах. Для производственных целей реакцию проводят при температурах не ниже 400 - 500 С, при этом для получения в смеси 20 - 40 % аммиака требуется давление в несколько сот атмосфер. [27]
Разработан метод раздельного определения скоростей реагирования на торцевой и базисной плоскостях пиротрафита. [28]
В изучаемых экспериментальных условиях скорости реагирования различных исследуемых образцов углерода отличаются друг от друга. Результаты опытов указывают на наличие связи между плотностью и реакционной способностью, но какой-либо постоянной зависимости реакционной способности от содержания золы в образце не существует. Размеры частиц и кристаллитов, чистота и плотность шести исследованных образцов углерода изменяются настолько произвольно, что нет никакой возможности установить роль каждого отдельного фактора. [29]
Что следует понимать под скоростью реагирования вещества в химической реакции. [30]
Страницы: 1 2 3 4