Скорость - реакция - окисление
Cтраница 3
 |
График изменения скорости восстановления Fe3O4 со временем. [31] |
Скорость реакции окисления контакта измерялась по количеству образовавшегося водорода за определенные промежутки времени. Продолжительность опыта была 1 мин. [32]
 |
Кинетика жидкофазного окисления дибуталеульфида в присутствии. [33] |
Скорость реакции окисления дибутилсульфида резко возрастает при добавке в реакционную среду веществ, способных ( растворять окисел ванадила, например сульфоксида, кислоты ( ом. [34]
Скорость реакции окисления терпенов также весьма различна. [35]
Скорость реакции окисления этилена кислородом по данным10 пропорциональна приблизительно третьей степени общего давления реагирующих газов и определяется главным образом парциальным давлением паров этилена. По другим данным11, скорость реакции пропорциональна второй степени общего давления реагирующих газов. [36]
 |
Кинетика окисления свиного околопочечного жира при разных температурах. [37] |
Скорость реакции окисления свиного жира при повышении температуры на 10 увеличивается в 2 раза. [38]
Скорость реакции окисления окиси хрома Сг2О3 ( трехвалентный хром) в хромовый ангидрид СгОз ( шестивалентный хром) возрастает с повышением температуры. При 1000 реакция протекает еще медленно. Более высокая температура способствует сплавлению шихты, что затрудняет протекание реакции окисления. Чтобы предотвратить сплавление прокаливаемой смеси в шихту вводят наполнители-доломит или известняк. [39]
Скорость реакции окисления сернистого газа зависит от температуры, активности катализатора и концентрации реагирующих веществ. [40]
Скорость реакции окисления сернистого газа зависит от температуры, активности катализатора и концентрации реагирующих веществ. Повышенное давление содействует увеличению равновесного выхода и повышению скорости реакции, но затрата энергии на сжатие газа экономически не оправдывается повышением выхода. [41]
Скорость реакции окисления двуокиси серы зависит от температуры, активности катализатора и концентрации реагирующих веществ. Возрастанию скорости реакции, но затрата энергии на сжатие газа экономически не оправдывается повышением выхода. [42]
Скорость реакции окисления сернистого ангидрида зависит и от того, насколько контактирование приблизилось к своему пределу. [43]
Скорость реакции окисления метальных групп по причинам, которые уже изложены, коррелируют с а-константами заместителей в ароматическом кольце, причем электроноакцепторные заместители замедляют реакцию. [44]
Поскольку скорость реакции окисления при повышенном давлении не увеличивается в присутствии эмульгаторов, то и увеличение скорости инициирования реакции, по-видимому, не связано с их присутствием. Было показано [42], что константа скорости распада гидроперекисей в водных растворах соды приблизительно на один порядок выше, чем в углеводороде и, следовательно, распад гидроперекиси в водной фазе создает дополнительное количество свободных радикалов при окислении в эмульсионных системах. [45]
Страницы: 1 2 3 4