Скорость - реакция - нулевой порядок
Cтраница 1
Скорость реакций нулевого порядка не зависит от изменения концентрации одного или нескольких реагирующих веществ. В этом случае скорость реакции лимитируется не концентрациями, а другими факторами, например количеством поглощенного света при фотохимической реакции или количеством катализатора при каталитической реакции. [1]
Скорость реакции нулевого порядка гд щ необходимо установить экспериментально или воспользоваться данными, полученными экспериментальным путем на другой станции такой же конструкции, обрабатывающей такие же стоки. [2]
Уравнение скорости реакции нулевого порядка характеризует закономерности процесса, в котором лимитирующими стадиями являются поверхностный акт реакции или десорбция. [3]
 |
Последовательные опыты с бутеном-1 на алюмосиликате при 25 С. [4] |
Константы скорости реакции нулевого порядка, приведенные ниже, были рассчитаны из уравнения k ( Р - P) lt, где Р - давление бутена-1 в исходной смеси; Р - давление бутена-1 в продуктах реакции; t - условное время контакта, сек. [5]
Константа скорости реакции нулевого порядка, отнесенная к единице площади поверхности. [6]
При этом исходят из того, что для малых степеней превращения должно выполняться уравнение скорости реакции нулевого порядка, при котором возможны такие расчеты. [7]
С - концентрация конвертируемого ( или ключевого) ксмпонен - Ля; k - константа скорости реакции нулевого порядка. [8]
Уравнения скорости реакции с торможением [ (IV.33) и (IV.73) ] исключены, если лимитирующей стадией является десорбция, а уравнение скорости реакции нулевого порядка исключено при лимитирующей стадии адсорбции. [9]
Напишите уравнение Михаэлиса - Ментен и покажите, что при низких концентрациях S оно превращается в выражение для скорости реакции первого порядка, а при высоких концентрациях - в выражение для скорости реакции нулевого порядка. [10]
Чаще всего встречаются реакции первого и второго порядка, реакции третьего порядка весьма редки. Скорость реакций нулевого порядка не зависит от концентраций реагирующих веществ. [11]
Зависимость начального снижения концентрации NH4 от времени была также линейна. Однако найдено, что константа скорости реакции нулевого порядка k равна 0 067 ч - 1 и ниже в контрольных реакторах, чем в экспериментальных. [12]
На рис. 1 представлен типичный случай зависимости Д71 при полимеризации стирола в эмульсионной системе от времени. На рис. 1 представлены тоже значения скорости реакций нулевого порядка, вычисленные из уравнения ( 2) с момента охлаждения системы до ДГР 0 прибавлением раствора инициатора при повторном опыте. [13]
В случае нитрования, протекающего по реакции нулевого и первого-порядка, большие изменения скоростей, обусловленные добавкой кислоты или нитрата, не сопровождаются нарушением порядка реакции. По сравнению с этими эффектами вода незначительно влияет на скорость реакции нулевого порядка; однако добавление значительных количеств воды уменьшает скорость реакции и попутно с сильным уменьшением скорости реакции нулевого порядка переходит в реакцию первого порядка. Отмеченные в пунктах 1 и 2 результаты могут соответствовать либо одностадийному, либо двухстадийному механизмам образования нитроний-иона. Эти данные просто показывают, что общий процесс включает стадию обратимой реакции, которая в прямом направлении сопровождается захватом одного протона с образованием одпого нитрат-иона. Имеет значение то, что нитрат-ионы сильно замедляют реакцию нулевого порядка, не нарушая ее характера. Отсюда сразу вытекает вывод, что образование нитроний-иона, являющееся лимитирующей стадией, в свою очередь происходит в другой стадии. Стадия реакции, при которой получается нитрат-ион, осуществляется легко и сильно обратима. Однако другая стадия реакции, а именно образование нитроний-иопа, необратима. Для нулевого порядка нитрования важно, чтобы существенная часть образовавшегося нитроний-иона не превращалась в исходные реагенты, а расходовалась на нитрование ароматического соединения. Следовательно, в этом случае процесс должен состоять из двух стадий, на первой из которых образуется нитрат-ион, а на второй конечной стадии - ион пит-ротшя. Эти условия полностью стехиометричсски соответствуют приведенным уравнениям двухстадийного механизма; остальные показатели вполне отвечают этому механизму. Вода не образуется на легко обратимой стадии; следовательно, вода в отличие от нитрат-иона не влияет на скорость реакции. Однако при добавлении большого количества воды вторая стадия становится обратимой и нитрование сильно замедляется; процесс превращается, как это и должно быть, из реакции нулевого порядка в реакцию первого порядка. [14]
Константа равновесия при 100 ЛГравн 6 2 - 103 атм-1. Вычислить изменение энтропии в реакции, д) Опытным путем установлено, что скорость реакции нулевого порядка по концентрации В. [15]
Страницы: 1 2