Cтраница 1
Скорость реакции первого порядка не зависит от объема ( разбавления), в котором протекает реакция. Иначе говоря, в единицу времени превращению подвергается одна и та же часть вещества. [1]
Скорость реакции первого порядка не зависит от объема ( разбавления), в котором протекает реакция. Иными словами, в единицу времени превращению подвергается одна и та же часть вещества. [2]
Скорость реакции первого порядка прямо пропорциональна давлению ( или концентрации) в первой степени. Таким образом, на первый взгляд кажется, что столкновения не являются причиной мономолекулярного процесса. Отсюда понятно, что первые попытки дать теоретическое истолкование мономолекулярных реакций основывались на поисках причин активации молекул, не зависящих от столкновений. [3]
Скорость реакции первого порядка зависит от концентрации одного из реагентов. В этом случае существует линейное соотношение Между временем t и логарифмом частного от деления концентрации реагента в любой момент времени t на начальную концентрацию этого реагента. [4]
Скорость реакции первого порядка по отношению к этилену и иону палладия; реакция подавляется ионами водорода и хлорида. Аналогично ведет себя пропилен [176], но реагирует немного медленнее, чем бутен-1. [5]
Скорость реакции первого порядка пропорциональна наличной концентрации вещества в первой степени. [6]
Скорость реакции первого порядка прямо пропорциональна давлению ( или концентрации) в первой степени. Таким образом, на первый взгляд кажется, что столкновения не являются причиной мономолекулярного процесса. Отсюда понятно, что первые попытки дать теоретическое истолкование мономолекулярных реакций основывались на поисках причин активации молекул, не зависящих от столкновений. [7]
Скорость реакции первого порядка пропорциональна концент рации в первой степени. Для реакций второго и третьего поряд -: ков скорость зависит от концентрации во второй и третьей степени соответственно. Такая формальная классификация реакций по порядку допускает возможность реакций нулевого порядка. [8]
Скорость реакций первого порядка, наряду с константой скорости, характеризуется также периодом полураспада. Под периодом полураспада понимается время, необходимое для того, чтобы прореагировала половина исходного вещества. [9]
Скорость реакции первого порядка зависит от концентрации одного из реагирующих веществ. [10]
Скорость реакций первого порядка прямо пропорциональна величине давления. [11]
Поскольку скорость реакции первого порядка w k [ C, то график зависимости скорости от времени совпадает с точностью до постоянной величины с аналогичной зависимостью для концентрации. [12]
Если скорость реакции первого порядка зависит только от концентрации исходного вещества, то скорость односторонних реакций, кинетический порядок которых л1, определяется также и соотношением концентрации исходных веществ. [13]
Константы скоростей реакций первого порядка интерпретируются при таком подходе как линейные эффекты bj, константы скоростей смешанного второго порядка - как эффекты взаимодействия buj и константы скоростей. Если схема реакций заранее неизвестна, но известны все те вещества, которые могут участвовать в реакции, то план эксперимента составляется таким образом, чтобы по результатам опытов можно было найти независимые оценки всех коэффициентов полиномов второго порядка. Далее проводится проверка значимости коэффициентов и определяется схема реакции. [14]
Константа скорости реакции первого порядка равна 2 5 - 107 сек-1, я исходная концентрация составляет 0 1 кмоль: мл. [15]