Cтраница 1
Скорость реакций третьего порядка пропорциональна произведению концентраций трех реагирующих веществ, причем их начальные концентрации могут быть равны между собой a b - b или неравны. [1]
Скорость реакций третьего порядка пропорциональна произведению концентраций трех реагирующих веществ, причем их начальные концентрации могут быть равны между собой а b - b или не равны. [2]
Как соотносятся величины констант скорости реакции третьего порядка в размерностях ( моль-л-с) и ( молек. [3]
Интегрированное уравнение для константы скорости реакции третьего порядка К в данном сборнике не используется. [4]
Уравнение ( 128) соответствует скорости реакции третьего порядка, однако, так как активность катализатора постоянна, расчет проводится по уравнению скорости реакции второго порядка. [5]
Из уравнения видно, что константа скорости реакции третьего порядка зависит от квадрата объема системы. [6]
Из уравнения (VII.32) следует, что константа скорости реакции третьего порядка зависит от квадрата объема системы. [7]
Из уравнения ( 340) следует, что скорость реакции третьего порядка пропорциональна давлению в третьей степени. [8]
В ] не равна [ А ], то интегрирование выражения для скорости реакции третьего порядка значительно усложняется. Решение этой задачи рассмотрено в книге Мура, ссылка на которую дана в списке рекомендуемой литературы. [9]
В период индукции имеют место в основном реакции первой группы, поскольку их коэффициенты скорости ( да и сами скорости) при прочих равных условиях выше, чем коэффициенты скорости и скорости реакций третьего порядка. Что же касается рекомбинационных реакций второй группы, то они в основном включаются во второй фазе, поскольку в период индукции их скорости очень малы из-за относительно низких значений коэффициентов скорости и очень низких концентраций атомарных компонентов. [10]
Общая скорость реакции описывается выражением у / с3 [ ДТК ] [ МПК ] [ РгОН ], где [ ДТК ], [ МПК ], [ РЮН ] - текущие концентрации дитиокислоты, метилового эфира пропиоловой кислоты и пропилового спирта соответственно, ka - константа скорости реакции третьего порядка. [11]
Скорость большинства реакций может быть выражена одним из трех кинетических уравнений. Скорость реакции третьего порядка пропорциональна концентрациям трех реагентов или же концентрации одного реагента и квадрату концентрации другого: / Сз [ А ] [ В ] [ С ] или / с3 [ Л ] [ В ] 2; в последнем случае процесс считается реакцией первого порядка относительно реагента А и второго порядка - относительно реагента В. [12]
Следует подчеркнуть, что константы скорости реакций разных порядков являются разными физическими величинами и сопоставление их абсолютных значений лишено какого бы то ни было смысла. При переходе от одной единицы измерения концентрации к другой константа скорости реакции первого порядка не изменяется, константа скорости реакции второго порядка изменяется в 6 02 - 102в раз, а константа скорости реакции третьего порядка - в 3 6 х 1063 раз. [13]
Следует помнить, что константы скорости реакций разных порядков являются разными физическими величинами и сопоставление их абсолютных значений лишено какого бы то ни было смысла. При переходе от одной единицы измерения концентраций к другой константа скорости реакции первого порядка не изменяется. Константа скорости реакции второго порядка возрастает в 6 02 - Ю20 раза при пеоеходе от см3 - сек к М - г-сек-1, а константа скорости реакции третьего порядка при этом возрастает в 3 6 - 1041 раз. Кроме того, константы скорости любого порядка возрастают пропорционально увеличению единиц измерения времени. Так, при переходе от секунд к минутам численные значения констант скорости возрастают в 60 раз. [14]