Скорость - реакция - горение
Cтраница 1
Скорость реакции горения возрастает с увеличением удельной поверхности пыли. [1]
Скорость реакции горения является важнейшим фактором, влияющим на длину факела. Крупное распыление, недостаток воздуха или подача к корню форсунки только части воздуха, струйность факела, недостаточная температура - все эти факторы замедляют процесс горения, а следовательно, удлиняют факел. Наоборот, тонкое распыление, хорошее смесеобразование, завихрение и турбулентность смеси, подача всего потребного для горения воздуха к корню факела, высокая температура и давление в камере ускоряют процесс горения и укорачивают факел. [2]
Скорость реакции горения является важнейшим фактором, влияющим на длину факела. Крупное распыление, недостаток воздуха или подача к корню форсунки только части воздуха, плохое перемешивание частиц топлива с воздухом в факеле, недостаточная температура - все эти факторы замедляют процесс горения, а следовательно, удлиняют факел. Наоборот, тонкое распыление, хорошее смесеобразование, завихрение и турбулентность смеси, подача всего потребного для горения воздуха к корню факела, высокая температура и давление в камере ускоряют процесс горения и укорачивают факел. [3]
Скорость реакции горения зависит от температуры горения: чем выше температура, тем больше скорость реакции горения. Температура горения - это температура, до которой нагреваются продукты сгорания в зоне реакции горения. При снижении температуры горения можно достигнуть критиче ского значения, при котором горение прекращается. [4]
Скорость реакций горения обусловлена также их разветвленным, цепным, характером. Эти реакции протекают через промежуточные химические активные частицы - атомы и радикалы, генерируемые самой реакцией, легко вступающие в соединения с исходными веществами и между собой, приводящие к образованию конечных продуктов и новых активных частиц, способных повторять ту же цепь реакций. Нарастающее самопроизвольное генерирование таких частиц приводит к разгону химических реакций и воспринимается как взрыв всей смеси. [5]
Скорость реакции горения возрастает с увеличением удельной поверхности пыли. [6]
Скорость реакции горения определяется по скорости распространения пламени или скорости выгорания горючего. Эта скорость составляет несколько метров в 1 с. Взрыв и детонация, вызванные химической реакцией, имеют очень большую скорость протекания процесса горения. Выделяющиеся при этом нагретые газы создают давление в замкнутом пространстве, что приводит к разрушениям. [7]
Скорость реакции горения увеличивается с увеличением удельной поверхности пыли. [8]
Влияние температуры на скорость реакции горения и, следовательно, на скорость пламени обусловлено резкой зависимостью скорости реакции от температуры. Повышение температуры пламени, особенно заметное при переходе от воздушных к кислородным смесям, приводит к увеличению скорости химических процессов, происходящих в зоне горения. [9]
Влияние температуры на скорость реакции горения и, следовательно, на скорость пламени обусловлено резкой зависимостью скорости реакции от температуры, выражаемой законом Аррениуса. [11]
Известно, что скорость реакции горения зависит от концентрации кислорода у поверхности горящих кусков топлива и температуры в очаге горения. Очевидно, что концентрация кислорода у поверхности горючего обусловливается прежде всего скоростью диффузии в пограничном слое. [12]
Такое резкое падение скорости реакции горения сульфида железа в газовой фазе над кипящим слоем, несмотря на малый размер частиц, можно объяснить низкой концентрацией их на единицу объема кислорода по сравнению с кипящим слоем ( 350 и 750 000 г / м3), относительно низким содержанием остаточного кислорода в обжиговом газе и, что особенно важно, очень низкой относительной скоростью между частицами и газовым потоком. [13]
Верно ли, что скорость реакции горения возрастает одновременно с развитием этой реакции. [14]
 |
Пределы воспламеняемости насыщенных углеводородов. [15] |
Страницы: 1 2 3 4