Скорость - обратимая реакция
Cтраница 2
Некоторые уравнения скорости обратимых реакций, выведенные на основании опытных данных, не удовлетворяют уравнению ( II, 36) и термодинамически не обоснованы. Одно из таких уравнений представлено в примере П-3. Указанные эмпирические уравнения можно использовать для практических расчетов, но экстраполяцию данных при помощи этих уравнений следует производить с большбй осторожностью. [16]
В уравнениях скорости обратимых реакций, приведенных в этом разделе, наиболее удобно использовать константу равновесия К или равновесную степень превращен хе вещества А. Последнюю можно определить экстраполяцией экспериментальных данных к нулевой скорости или рассчитать, если известна константа равновесия. [17]
Некоторые уравнения скорости обратимых реакций, выведенные на основании опытных данных, не удовлетворяют уравнению ( II, 36) и термодинамически не обоснованы. Одно из таких уравнений представлено в примере П-3. Указанные эмпирические уравнения можно использовать для практических расчетов, но экстраполяцию данных при помощи этих уравнений следует производить с большой осторожностью. [18]
В изотермических условиях скорость обратимой реакции непрерывно убывает от некоторого начального значения WH lvxo ПРИ котором Д ( X) - / 2 ( к), до нуля, когда скорости прямой и обратной реакций делаются равными между собой, что соответствует состоянию равновесия. [19]
Решения других уравнений скорости обратимых реакций ( в которых по крайней мере одна из реакций имеет второй порядок) также описываются уравнением ( II, 40) при соответствующих численных значениях a, P и у. [20]
Решения других уравнений скорости обратимых реакций ( в которых по крайней мере одна из реакций имеет второй порядок) также описываются уравнением ( II, 40) при соответствующих численных значениях а, Р и у. [21]
Каким из уравнений описывается скорость обратимой реакции 2А В С. [22]
Как видно, расчет скорости обратимой реакции основан на принципе независимости прямой и обратной реакции. Скорость уменьшения концентрации вещества А равна разности скоростей прямой и обратной реакции, так как в результате прямой реакции концентрация вещества А уменьшается, а в результате обратной реакции, - наоборот, возрастает. Принцип, положенный в основу расчета скорости обратимой реакции, имеет и более широкое значение. [23]
Как видно, расчет скорости обратимой реакции основан на принципе независимости прямой и обратной реакций. Скорость уменьшения концентрации вещества А равна разности скоростей прямой и обратной реакций, поскольку в результате прямой реакции концентрация вещества А уменьшается, а в результате обратной реакции - наоборот, возрастает. Принцип, положенный в основу расчета скорости обратимой реакции, имеет и более широкое значение. [24]
 |
Влияние температуры на избирательность, степень превращения и ныход целевого продукта для параллельных реакций. a - E2fii. б - E E. [25] |
Общая закономерность влияния температуры на скорость обратимых реакций заключается в том, что при малых степенях превращения и низких температурах преобладает фактор повышения константы скорости прямой реакции, а при высоких температурах сказываются термодинамические ограничения, затормаживающие рост эндотермических процессов и уменьшающие значения степеней превращения в экзотермических процессах. [26]
 |
Зависимость функции константы скорости от времени реакции этери. [27] |
По литературным данным для уравнений скорости последовательной обратимой реакции 2-го, 2 5-го и 3-го порядков реакции этерификации для аналогичных соединений [1] выведены интегральные уравнения. [28]
 |
Зависимость функции константы скорости от времени реакции этери-фикации ТЭГ жирными кислотами. п 3. t - 140 C. [29] |
По литературным данным для уравнений скорости последовательной, обратимой реакции 2-го, 2 5-го и 3-го порядков реакции этерификации для аналогичных соединений [1] выведены интегральные уравнения. [30]
Страницы: 1 2 3 4