Cтраница 1
Скорость гомогенной каталитической реакции чаще всего пропорциональна концентрации катализатора. [1]
Скорость гомогенных каталитических реакций зависит от многих факторов - активности катализатора, температуры, концентрации реагентов и катализатора, интенсивности перемешивания. Скорость каталитической реакции возрастает с увеличением концентраций реагирующих веществ и температуры по общим законам, описанным в IV гл. [2]
Скорость гомогенной каталитической реакции чаще всего пропорциональна концентрации катализатора. [3]
Скорость гомогенных каталитических реакций пропорциональна количеству катализатора, скорость гетерогенных реакций - величине поверхности катализатора. [4]
Проще всего предположить, что скорость гомогенной каталитической реакции зависит от скорости образования и разложения промежуточных соединений. [5]
Влияние концентрации реагирующих веществ, температуры и перемешивания на скорость гомогенной каталитической реакции подчиняется общим законам. Скорость любой каталитической реакции во многом зависит от активности применяемого катализатора и его концентрации. [6]
В кинетических методах анализа используются как каталитические, так и некаталитические реакции. Скорость гомогенных каталитических реакций обычно пропорциональна концентрации катализатора и поэтому может быть использована для высокочувствительного определения концентрации катализатора. Кинетические методы можно применять также для анализа систем, имеющих неблагоприятные константы равновесия, или систем, в которых протекают побочные реакции. Метод измерения скоростей реакции позволяет проводить анализ смеси двух очень сходных соединений, которые участвуют в одной и той же реакции, но с разной скоростью. [7]
В связи с исследованием скоростей реакций и их механизмов возникают новые виды аналитических методов. Например, скорость гомогенной каталитической реакции часто оказывается пропорциональной концентрации катализатора и может поэтому служить основой для количественного метода определения катализатора. Точно так же, если два компонента пробы вступают в параллельные реакции с идентичным механизмом, но с разными скоростями, определение общей скорости реакции может быть использовано для установления концентрации обоих компонентов. [8]
Если в растворе наряду с ионами Н или ОН - присутствуют другие ионы и недиссоциированные молекулы, которые также влияют на скорость реакции, протекающей в этом растворе, то прямая пропорциональность между константой скорости реакции и концентрацией ионов водорода ( кислотный катализ) или ионов гидро-ксила ( основной катализ) нарушается. Нейтральные соли также влияют на скорость гомогенной каталитической реакции, протекающей в растворе. При этом различают первичный и вторичный солевые эффекты. [9]