Cтраница 1
Скорость гетерогенной реакции газ - твердое вещество с образованием гексафторида урана находится в соответствии с кинетикой реакции, протекающей на непрерывно уменьшающейся сферической поверхности. [1]
Скорости гетерогенных реакций с участием пористого твердого тела и газа могут контролироваться одной ( или более) из трех основных стадий. [2]
Скорость гетерогенной реакции определяется как количество вещества, реагирующее на единице поверхности за единицу времени, и не связана уже непосредственно с изменением концентрации. [3]
Скорость гетерогенной реакции, протекающей по диффузионной кинетике, в критической области не зависит от состава раствора как при ламинарном, так и при турбулентном режимах. [4]
Скорость гетерогенной реакции можно определять эмпирически по максимальному значению ke тангенса угла наклона сигмоидной кривой, изображающей зависимость глубины протекания реакции от времени. В этом случае измеряемая величина пропорциональна скорости на реакционной поверхности раздела kt и максимальной площади реакционной поверхности раздела. [5]
Скорость гетерогенных реакций, протекающих в газогенераторе, зависит как от скорости самого химического взаимодействия углерода с газифицирующим реагентом, так и от скорости подвода последнего к поверхности углерода. [6]
Скорость гетерогенных реакций, протекающих в газогенераторе, зависит как от скорости самого химического взаимодействия углерода: газифицирующим реагентом, так и от скорости подвода последнего к поверхности углерода. [7]
Скорость гетерогенной реакции на поверхности раздела твердой и жидкой фаз определяется величиной этой поверхности и степенью проницаемости образующихся продуктов реакции. Если они растворимы в жидкой фазе, то реакция идет беспрепятственно и до конца. При образовании малорастворимых соединений реакция постепенно затухает. Она может быть ускорена обновлением поверхности. [8]
Скорость гетерогенной реакции определяется количеством вещества, вступающего в реакцию на единице поверхности за единицу времени. [9]
Скорость гетерогенной реакции определяется числом молей веществ, вступивших в реакцию или образующихся в результате реакции в единицу времени на единице поверхности. [10]
Скорость гетерогенных реакций зависит от величины поверхности соприкосновения реагирующих веществ. [11]
Скорость гетерогенной реакции определяется числом молей веществ, вступивших в реакцию или образующихся в результате реакции в единицу времени на единице поверхности. [12]
Скорость гетерогенной реакции определяется как количество вещества, реагирующее на единице поверхности за единицу времени, и не связана уже непосредственно с изменением концентрации. [13]
Скорость гетерогенной реакции ( q) зависит от ряда физических факторов. Взвешиваемая частица находится в обтекающем ее реагирующем газе. Температура реагирования поддерживается с помощью электрической печи, в которой помещается реагирующая частица и контролируется термопарой. Частица обычно имеет сферическую или цилиндрическую форму для простоты определения ее внешней поверхности. Изменение веса позволяет судить о суммарной ( макроскопической) скорости реакции и дает только общее представление о кинетике, в частности, о суммарном порядке реакции. В некоторых исследованиях наряду с взвешиванием частицы производят анализ газообразных продуктов реакции. Как известно, гетерогенная реакция сопровождается молекулярной и конвективной диффузией. При достаточно большой скорости потока газа, обтекающего подвешенную в нем частицу, диффузия не влияет на общую скорость реакции. Поэтому, чтобы исключить диффузионное сопротивление, стремятся изучать кинетику реакции при достаточно большой скорости потока газа. Снижение температуры способствует уменьшению влияния диффузии. Чем ниже температура реагирования, тем быстрее происходит переход в этот так называемый внешний кинетический режим ( см. гл. С другой стороны, известно, что чем выше температура, тем больше процесс реагирования сосредоточивается на внешней поверхности. При низких температурах процесс осложняется внутриобъемным реагированием в норах и трещинах кусочка материала. Это обстоятельство следует учесть при определении видимой энергии активации и при изучении других сторон кинетики реакции. Как известно, видимая энергия активации в случае развитого процесса внутреннего реагирования ( низкие температуры, большая удельная поверхность пор) составляет половину от энергии активации в чисто кинетическом режиме ( при наиболее низких температурах) ( см. гл. [14]
Скорость гетерогенных реакций теоретически правильно определять как количество вещества, образующегося или реагирующего в единицу времени, отнесенное не к единице объема, а к единице активной поверхности. [15]