Cтраница 1
Скорость полной реакции не должна быть выше скорости ее самой медленной стадии. Если одна из стадий реакции протекает намного медленнее других, то она и определяет скорость полной реакции; самая медленная стадия называется лимитирующей или скоростьопределяющей стадией. [1]
Степень связывания во внешнесферный комплекс не влияет на скорость полной реакции, которая определяется скоростью второй стадии. Путь превращения внешнесферных комплексов во внутрисферные зависит от заряда, размеров, электронной конфигурации ионов и структуры аква-комплексов. [2]
Когда механизм реакции включает скоростьопределяющую стадию, вид уравнения скорости полной реакции должен зависеть от вида уравнения скорости этой самой медленной элементарной стадии. Например, в реакции между NO2 и СО первая стадия протекает значительно более медленно, чем вторая. [3]
В рассматриваемом примере NO играет роль катализатора реакции разложения О3, потому что он повышает скорость полной реакции, но сам в результате не подвергается окончательному химическому превращению, а лишь расходуется в одной стадии реакции и вновь образуется на следующей стадии. [4]
Для такого механизма замещающая группа не играет существенной роли в образовании переходного состояния и, следовательно, не оказывает влияния на скорость полной реакции. Характерная особенность большинства реакций замещения октаэдрических комплексов состоит в независимости скорости реакции от природы замещающей группы. [5]
Укажите интермедиат, образующийся в этой реакции, б) Напишите уравнение скорости для каждой стадии механизма реакции, в) Каким должно быть уравнение скорости полной реакции, если ее первая стадия очень медленная, а вторая очень быстрая. Если предложен правильный механизм реакции, то какой вывод можно сделать об относительных скоростях первой и второй стадий реакции. [6]
Активированным комплексом является пентакоординированная платина, которая быстро распадается на продукты. Скорость полной реакции зависит от скорости образования активированного комплекса. Ионы CN - и I - являются хорошими заместителями для комплексов Pt ( II), а молекулы NH3 и Н2О значительно хуже вступают в реакции. [7]
Реакции с многостадийным механизмом включают по одному или несколько интермедиатов. Теперь постараемся выяснить, как экспериментально устанавливаемое уравнение скорости полной реакции связано с уравнениями скорости ее элементарных стадий. [8]
Для каждой стадии может быть найдено значение скорости. Та реакция, которая протекает медленнее других, считается определяющей скорость полной реакции. Поэтому в многостадийных процессах уравнение скорости реакции зависит не от всей реакции в целом, а от скорости наиболее медленной стадии. В приведенном примере первая стадия протекает гораздо медленнее второй. [9]
В этом случае, по-видимому, имеет место диоооциатнвная хемосорбция кислорода во время активации, что и облегчает первую стадию процесса. Вторая стадия - взаимодействие сероводорода из газовой фазы с хемосорбированным кислородом определяет скорость полной реакции. Показано, что скорость реакции окисления сероводорода до элементной серы имеет первый порядок по сероводороду и не зависит от концентрации кислорода. Авторы [79] исходили из предположения, что сероводород и кислород - оба хемосорбируются на поверхности углерода, причем хемосорбция кислорода диссоциативная. Реакция между хемосор-батами, ведущая к образованию серы и воды, определяет скорость полной реакции. [10]
Укажите, является ли каждая стадия этой реакции мономолекулярной, бимолекулярной, тримолекулярной. Укажите интермедиат в описанном механизме реакции, в) Какой вид имеет уравнение скорости полной реакции, если исходить из того, что первая стадия реакции является скоростьопределяющей. [11]
Скорость полной реакции не должна быть выше скорости ее самой медленной стадии. Если одна из стадий реакции протекает намного медленнее других, то она и определяет скорость полной реакции; самая медленная стадия называется лимитирующей или скоростьопределяющей стадией. [12]
В этом случае, по-видимому, имеет место диоооциатнвная хемосорбция кислорода во время активации, что и облегчает первую стадию процесса. Вторая стадия - взаимодействие сероводорода из газовой фазы с хемосорбированным кислородом определяет скорость полной реакции. Показано, что скорость реакции окисления сероводорода до элементной серы имеет первый порядок по сероводороду и не зависит от концентрации кислорода. Авторы [79] исходили из предположения, что сероводород и кислород - оба хемосорбируются на поверхности углерода, причем хемосорбция кислорода диссоциативная. Реакция между хемосор-батами, ведущая к образованию серы и воды, определяет скорость полной реакции. [13]