Скорость - саморастворение - металл
Cтраница 2
Возможность воздействия электрического поля на окислительно-восстановительный потенциал, а следовательно, и на скорость редокс-превращений требует знания стационарного потенциала и скорости саморастворения металла в отдельной частице и слое редоксита при различных видах контролирующих стадий. [16]
 |
Кривые катодной и анодной поляризации капельного электрода из 0 001 М / л амальгамы цинка. [17] |
Этот метод позволяет наглядно показать, в какой мере ингибитор замедляет катодный или анодный процессы и как ото отражается на скорости саморастворения металла. [18]
В этой связи для уточнения механизма действия напряжений в условиях коррозионного растрескивания при анодной поляризации представляет интерес изучение влияния напряжений на скорость саморастворения металла в условиях анодной поляризации его от внешнего источника тока. [19]
 |
Зависимость тока обмена на амальгамном висмутовом электроде в растворе 2 М НСЮ-1-0001 МВЦСЮ4 gL - - & iC от концентрации добавок. [20] |
Действительно, если саморастворение металла по электрохимическому механизму регулируется только двумя парциальными процессами ионизации металла и разряда Н - ионов из раствора, то при одинаковом потенциале и при одной и той же концентрации ионов водорода в растворе можно было бы ожидать, что и скорость саморастворения металла будет постоянной, не зависящей от природы аниона и от его концентрации. Однако, если сравнить скорость коррозии железа в серной и соляной кислотах при одном и том же рН, то оказывается, что в первой она будет значительно большей. [21]
Увеличение скорости саморастворения металла при внешней поляризации называют разностным эффектом. Уменьшение скорости саморастворения металла при внешней поляризации называют защитным эффектом. [22]
С другой стороны, сдвиг потенциала электрода в анодную сторону увеличивает общую скорость растворения металла. Уменьшение скорости саморастворения металла ( фактически скорости выделения водорода) при сдвиге потенциала в положительную сторону от Ес получило название положительного дифференц-эффекта. [23]
 |
Поляризационные кривые. [24] |
Сплошными линиями на рисунке показаны поляризационные кривые, относящиеся к ингибированному раствору. Абсцисса точки пересечения обеих кривых по-прежнему определяет скорость саморастворения металла i c, но на этот раз в присутствии ингибитора в растворе. [25]
Проанализируем сначала простейший1 случай кислотной коррозии, полагая, что растворяющийся сплав состоит из сильно различающихся по своим свойствам фаз, представленных практически чистыми компонентами - А и В. В стационарных условиях скорости обе-их реакций одинаковы и равны скорости саморастворения металла. В реальных процессах помимо работы фазовых элементов существует еще целый ряд причин, вызывающих коррозионные разрушения, в частности коррозионные элементы типа граница фазы - центр фазы, которые сильно усложняют анализ. По границам фаз всегда происходит накопление дислокаций и примесных атомов, что способствует сосредоточению в этих зонах интенсивного растворения. [26]
Общую потерю веса Aga находят путем взвешивания образцов. Разность между Aga и Д г - дает величину Agc, пропорциональную скорости саморастворения металла. [27]
Если растворению подвергается лишь основной металл, то ток его саморастворения можно определить по скорости выделения водорода, которая складывается из тока выделения водорода на основном металле и на включении при стационарном потенциале. По мере растворения основного металла количество частиц нерастворимого включения на его поверхности увеличивается и скорость саморастворения металла возрастает. [28]
Устанавливая принципиальную возможность коррозионного разрушения, термодинамика ничего не говорит о его скорости. Между тем, с практической точки зрения, именно скорости коррозионного процесса принадлежит решающее значение. Чтобы выяснить роль факторов, от которых зависит скорость саморастворения металлов, следует привлечь методы электрохимической кинетики, частично рассмотренные в гл. [29]
Устанавливая принципиальную возможность коррозионного разрушения, термодинамика ничего не говорит о его скорости. Между тем с практической точки зрения именно скорости коррозионного процесса принадлежит решающее значение. Чтобы выяснить роль факторов, от которых зависит скорость саморастворения металлов, следует привлечь методы электрохимической кинетики. [30]
Страницы: 1 2 3