Скорость - сорбция - кислород
Cтраница 1
Скорость сорбции кислорода водой из воздуха равна дефициту растворенного кислорода ( концентрация насыщения минус существующая концентрация кислорода), умноженному на константу реаэрации k - 2 кислорода. Кривая реаэрации приведена на рис. 5.4; растворение кислорода будет наименьшим при высокой концентрации растворенного кислорода и наибольшим в точке, соответствующей максимальному кислородному прогибу на кривой дефицита кислорода. [1]
 |
Классификация углей по их склонности к самовозгоранию. [2] |
Определив скорость сорбции кислорода, можно ориентировочно оценить опасность самовозгорания. [3]
Очевидно, скорость сорбции кислорода управляется не химическим взаимодействием, а притоком кислорода, как наиболее медленным элементом сложного процесса сорбции. [4]
Необходимая величина скорости сорбции кислорода, с учетом потребления кислорода микроорганизмами, достигается в основном расходом газовой фазы и относительной скоростью движения газового и жидкостного потоков. В работах [5, 12, 20] рассмотрены примеры использования секционированных колонных биореакторов в процессах микробиологического синтеза. В многоступенчатом колонном биореакторе, состоящем из секций, разделенных перфорированными тарелками, подача субстрата осуществляется на нижнюю тарелку, а вывод суспензии микроорганизмов - сверху. Дополнительно к турбулизации жидкости барботируемым газом в ряде аппаратов применяется механическое перемешивание за счет лопастных мешалок, находящихся в каждой секции колонны и помещенных на центральной оси. Движение жидкости и газа в ферментере обычно противоточное. За счет дополнительного механического перемешивания каждая секция колонны работает как ячейка полного смешения. [5]
Известно, что скорость сорбции кислорода изменяется с изменением температуры. Чтобы оценить температурный коэффициент скорости сорбции, опыты с испытуемым материалом проводят так же при 50 С. [6]
Экспериментально доказано, что скорость сорбции кислорода при низких температурах, как правило, понижается с ростом степени углефикации и, что особенно важно, с уменьшением содержания кислорода в угле. [7]
По данным Веселовского [12], скорость сорбции кислорода воздуха в герметически закрывающемся сосуде пропорциональна концентрации его в газовой фазе. При нагревании угля, сорбировавшего кислород, без доступа воздуха происходит десорбция части кислорода, а также выделение продуктов окисления, имеющих примерно следующий состав: Н2О - 93 %, СО2 - 1 %, СО - 0 07 %, что указывает на наиболее активное окисление водородсодержащих групп угля. Скорость сорбции при повышении температуры до 75 С возрастает, но значительно меньше, чем для гомогенных химических реакций окисления. Из этого сделан вывод, что замедление скорости поглощения кислорода углем обусловлено затруднением его диффузии через нарастающий слой хемосорбирован-ного поверхностью кислорода. Этим объясняют уменьшение температурного коэффициента скорости сорбции кислорода углем примерно в 10 раз по сравнению с химическими реакциями. На взаимодействие углей с кислородом оказывают влияние петрографический состав и минеральные примеси. [8]
Из этого уравнения видно, что скорость сорбции кислорода должна быть пропорциональна его концентрации во внешней газовой фазе. [9]
Со временем, при постоянной концентрации кислорода и постоянной температуре, скорость сорбции кислорода уменьшается. [10]
Надо заметить, что хотя вывод о связи формы кинетического уравнения с природой лимитирующего этапа, приведенный в гл. В этом случае скорость сорбции кислорода определяется не степенью заполнения поверхности, а соотношением концентраций восстановленной ( VIV) и окисленной ( Vv) форм соединений ванадия в расплаве; это соотношение зависит от концентраций двуокиси и трехокиси - серы в газовой фазе. [11]
Надо заметить, что хотя вывод о связи формы кинетического уравнения с природой лимитирующего этапа, приведенный в гл. В этом случае скорость сорбции кислорода определяется не степенью заполнения поверхности, а соотношением концентраций восстановленной ( VIV) и окисленной ( Vv) форм соединений ванадия в расплаве; это соотношение зависит от концентраций двуокиси и трехокиси серы в газовой фазе. [12]
 |
Показатели работы биохимического реактора по модели аэробной. [13] |
В то же время, используя рассмотренный выше подход к моделированию процесса аэробной ферментации, можно сформулировать технологические требования к массообменной обстановке в биохимическом реакторе. В установившемся режиме работы реактора скорость сорбции кислорода из газовой фазы в ферментационную среду равна скорости его потребления микроорганизмами. [14]
Охлаждение среды происходит за счет циркулирующей в межтрубном пространстве холодной воды. Интенсивное перемешивание среды в аппарате обеспечивает скорость сорбции кислорода 4 0 - 4 5 кг О2 / м3 ч, однако энергетические затраты выше, чем в рассмотренном эрлифтном аппарате. [15]
Страницы: 1 2