Скорость - упорядочение
Cтраница 1
Скорость упорядочения в сплаве Cu3Au возрастает с повышением температуры закалки [3], что было объяснено наличием закалочных вакансий в материале, закаленном с высоких температур. [1]
Согласно наблюдениям [12], скорость упорядочения сильно зависит от химической предыстории феррита лития и его нестехиометрии по кислороду. Так, например, в зависимости от характера окиси железа, использованной при синтезе феррита лития, степень упорядочения образцов, которые закаливают с высокой температуры ( 800 - 1200 С), изменяется в широких пределах. Влияние кислородной нестехиометрии феррита лития на скорость упорядочения иллюстрируется данными работы [12], показывающими, что для образцов состава Lio. Ыо 5 - вРе2 5 О4 - у2 скорости начальной стадии процесса заметно отличаются. [2]
Он основан на изучении скорости упорядочения ( кристаллизации) полимера в растворителях различного состава: кристаллизация полимера быстрее протекает в жидкостях, способствующих набуханию полимера. [4]
Для получения некоторых сведений о скорости упорядочения Габер привлек данные о кристаллообразовании в переохлажденных расплавах, которые представляют собой очень большие неупорядоченные скопления молекул. Эти результаты, которые были побочными в упомянутой работе, нам и понадобятся теперь. [5]
 |
Зависимость размера кристаллов от пересыщения в ходе осаждения. [6] |
Согласно последнему, величина частиц определяется конкуренцией скоростей упорядочения и накопления молекул или ионов. [7]
Окажется осадок аморфным или кристаллическим, определяется соотношением скорости упорядочения и скорости скопления в агрегаты. [8]
Им установлено, что с удалением сплава от стехиометрического состава скорость упорядочения резко снижается. [9]
Наряду с теорией, рассматривающей образование коллоидных систем, как процесс кристаллизации, давно появились представления, согласно которым характер новой фазы зависит от скорости двух процессов - скорости упорядочения и скорости агрегирования молекул. Если скорость первого процесса больше, могут получаться кристаллические частицы. Когда быстрее протекает второй процесс, то возникает аморфная фаза. [10]
 |
Зависимость плотности пиролитического углерода от концентрации метана в гелии и температуры осаждения. [11] |
Переход от изотропной структуры к слоистой с высоким значением фактора структурной анизотропии объясняется увеличением размеров промежуточных соединений, образующихся в газовой фазе, повышенной компланарностью конденсирующихся на поверхности продуктов и ростом скорости упорядочения гексагональных слоев на поверхности. Указанная перестройка структуры углеродных осадков прогрессирует с ростом температуры отложения. В технологически приемлемых условиях это особенно заметно выше 1900 С. [12]
Образование дисперсной фазы в пересыщенных растворах определяется скоростями двух процессов - конденсации новообразований и упорядочения кристаллической решетки. Если преобладает скорость упорядочения, то осадок выпадает сразу в кристаллическом виде. В противном случае образуется аморфный осадок, который на последующей стадии процесса постепенно переходит в кристаллическую форму. [13]
В отличие от существующих теорий Габер [20] высказал несколько иную точку зрения, в соответствии с которой в пересыщенных растворах могут образовываться как кристаллические золи, так и аморфные осадки. Габер полагает, что образование новой фазы будет зависеть от кинетики двух процессов - скорости упорядочения и скорости скучивания. Таким образом, Габер рассматривает кинетику образования коллоидного раствора во всей системе в целом, не уделяя внимания механизму образования отдельной коллоидной частицы. [14]
Наряду с теорией, рассматривающей образование коллоидных систем как процесс кристаллизации, уже сравнительно давно существовали взгляды, согласно которым при быстром осаждении вещества из раствора могут быть получены коллоидные системы с аморфными частицами, лишь впоследствии приобретающими кристаллическое строение. Например, Габер еще в 1922 г. считал, что характер новой фазы зависит от скорости двух процессов - скорости упорядочения и скорости агрегирования молекул. Если скорости первого процесса больше, то могут получаться кристаллические частицы. Если, наоборот, быстрее протекает второй процесс, то возникает аморфная фаза. [15]
Страницы: 1 2