Скорость - установление - ионообменное равновесие
Cтраница 1
 |
Зависимость степени десульфирования катионита КУ-2 от продолжительности нагревания на воздухе при температурах 175 ( а, 200 ( б и 225 ( в. [1] |
Скорость установления ионообменного равновесия при титровании катионита после термообработки резко уменьшалась с увеличением СПС. [2]
Скорость установления ионообменного равновесия зависит от ряда внешних и внутренних факторов. Первые в основном зависят от гидродинамического режима жидкости, содержащей обменивающиеся ионы, и от их концентрации. Вторые обусловлены структурой самого зерна ионита, его проницаемости для ионов, поглощаемых из растворов и вытесняемых в результате обмена из смеси. [3]
Скорость установления ионообменного равновесия зависит от скорости диффузии иоиов внутрь зерен смолы, размера зерен, степени сшивки смолы, кон цеитрации ионов в растворе и других факторов. [4]
Определяющее влияние на скорость установления ионообменного равновесия, помимо степени диссоциации активных групп [4], имеет пространственная структура подвижной сетки смолы. Изменения последней, по нашему мнению, должны отражаться на плотности и набухаемости катионита. Поэтому представляет интерес изучить влияние термической обработки на плотность гидратированной и безводной смолы, а также на ее набухаемость. До настоящего времени поставлены только опыты высокотемпературной обработки смол КУ-1 и КУ-2 ( 184), при которой можно рассчитывать на значительные изменения указанных свойств катионитов. [5]
Какие процессы определяют скорость установления ионообменного равновесия. Какие условия способствуют более быстрому протеканию ионного обмена. [6]
 |
Зависимость разрушающего напряжения набухших в воде мембран Анкалит К-2 ( /, МПФС ( 2, МКРП ( 3 и PAtK-101 ( 4 от температуры измерения. [7] |
В то время как скорость установления ионообменного равновесия сильно зависит от температуры, константа равновесия мало или совсем не зависит от температуры. [8]
При чисто гелевой кинетике скорость установления ионообменного равновесия прямо пропорциональна концентрации ионогенных групп, содержащих вытесняемые ионы, коэффициенту взаимодиффузии D в зерне ионита и обратно пропорциональна радиусу зерна г. В этом случае кинетика ионообмена зависит от структуры, набухаемости и зернения ионита, от радиусов гидратированных ионов и не зависит от концентрации раствора. [9]
 |
Некоторые иониты.| Значения констант обмена. [10] |
Важную роль в ионном обмене играет скорость установления ионообменного равновесия. Практически во всех случаях скорость процесса ионного обмена лимитируется диффузионным переносом ионов. [11]
 |
Характер изменения концентрации ионов при пленочной кинетике ионного обмена. [12] |
Если раствор, в котором находится частица ионита, непрерывно перемешивается, то можно не учитывать диффузии ионов в самом растворе и в качестве стадий, определяющих скорость установления ионообменного равновесия, рассматривать лишь две: а) скорость взаимодиффузии ионов в пленке жидкости, непосредственно примыкающей к частице ионита ( пленка, на распределение концентрации ионов в которой перемешивание практически не оказывает влияния), и б) скорость взаимодиффузии ионов в самом ионите. Кинетика ионного обмена определяется скоростью наиболее медленно протекающего из этих двух процессов и в зависимости от соотношения скоростей будет подчиниться в первом случае закономерностям кинетики пленочной взаимодиффузии ионов, во втором - г е л е-вой кинетике. В частности, когда скорости той и другой взаимодиффузии ионов будут примерно одинаковы, кинетика будет являться п л е-ночно-гелевой. [13]
Как уже было указано выше, феноло-формальдегидные смолы не нашли практического применения в качестве ионообменных сорбентов, так как они обладают малой степенью ионизации ионогенных групп и низкой скоростью установления ионообменного равновесия. [14]
 |
Зависимость степени десорбции от объема промывающего раствора для катионов различной валентности. [15] |
Страницы: 1 2