Скорость - физическая адсорбция
Cтраница 1
Скорость физической адсорбции на непористых адсорбентах обычно весьма велика, и поэтому часто ее измерить очень сложно. Во многих случаях адсорбционное равновесие достигается за 10 - 20 с, причем 90 - 95 % адсорбтива связываются адсорбентом уже за 1 - 2 с. [1]
Скорость физической адсорбции на непористых адсорбентах обычно весьма велика, и поэтому часто ее измерить очень сложно. Во многих случаях адсорбционное равновесие достигается за 10 - 20 с, причем 90 - 95 % адсорбтива связываются адсорбентом уже за 1 - 2 с. [2]
Скорость физической адсорбции на непористых адсорбентах обычно весьма велика, и поэтому часто ее измерить очень сложно. Во многих случаях адсорбционное равновесие достигается за 10 - 20 с, причем 90 - 95 % адсорбтива связываются адсорбентом уже за 1 - 2 с. [3]
Скорости физической адсорбции и многих хемосорбционных процессов очень велики. Поэтому принимается положение о том, что в каждый момент времени на данном участке поверхности катализатора устанавливается равновесие между адсорбированным реагентом и реагентом в газовой фазе. Медленные хемосорбционные процессы в большинстве случаев связаны с регенерацией химически измененной поверхности катализатора. Рассмотрим каталитические процессы, в которых хемосорбция и десорбция протекают с высокими скоростями и на поверхности катализатора существует равновесие адсорбции. [4]
 |
Схема работы гиперсорбера. [5] |
Скорость физической адсорбции мало зависит от температуры, так как в основном она определяется скоростью диффузии. [6]
Скорости физической адсорбции и многих хемосорбционных процессов очень велики. Поэтому принимается положение о том, что в каждый момент времени на данном участке поверхности катализатора устанавливается равновесие между адсорбированным реагентом и реагентом в газовой фазе. Медленные хемосорбционные процессы в большинстве случаев связаны с регенерацией химически измененной поверхности катализатора. Рассмотрим каталитические процессы, в которых хемосорбция и десорбция протекают с высокими скоростями и на поверхности катализатора существует равновесие адсорбции. [7]
Скорость физической адсорбции газовых молекул настолько велика, что подложка при извлечении из вакуума покрывается слоем молекул газа практически мгновенно. Благодаря слабой связи адсорбированных молекул с поверхностью эти молекулы легко десор-бируются при повторном достижении вакуума. [8]
Температурный коэффициент скорости физической адсорбции невелик. Это связано с тем, что энергия активации физической адсорбции близка к нулю, и ускорение адсорбции с повышением температуры обусловлено, главным образом, только увеличением скорости подвода адсорбтива к поверхности адсорбента в результате роста скорости диффузии. [9]
Выше были рассмотрены хроматографические методы измерения констант равновесия и констант скоростей физической адсорбции. Сложность распространения этой методики на изучение скоростей хемосорбции связана с тем, что процесс физической адсорбции часто описывается системой линейных дифференциальных уравнений, в то время как при хемосорбции обычно изотермы не являются линейными в области высоких концентраций. В области же низких концентраций неоднородность поверхности обычно также приводит к отклонению от закона Генри. [10]
Выше были рассмотрены хроматографические методы измерения констант равновесия и констант скоростей физической адсорбции. Сложность распространения этой методики на изучение хемосорбции связана с тем, что для хемосорбции характерны нелинейные изотермы в области высоких концентраций адсорбата. В области же низких концентраций неоднородность поверхности также часто приводит к отклонению от закона Генри. [11]
Поскольку дисперсионная составляющая молекулярных сил не зависит от температуры, влияние ее на скорость физической адсорбции не велико и не однозначно. [12]
Такой вид зависимости объясняется тем, что скорость роста коксовых отложений определяется, главным образом, двумя фактора-ми: скоростью физической адсорбции сырья или промежуточных продуктов на поверхности и в порах катализатора и скоростью реакции химической адсорбции ( ростом псевдокристаллов кокса), причем с повышением температуры первый процесс замедляется, второй - интенсифицируется. [13]
Ври очень низких или высоких температурах уравнение упрощается до одного члена, характеризующего физическую адсорбцию и капиллярную конденсацию сырья и промежуточных продуктов ( Bj) или химическую адсорбцию псевдокристаллитов кокса ( В2) соответственно: kj и А - константы скорости физической адсорбции и кинетической реакции коксообразования. [14]
Результаты подобных опытов, в которых впервые определяли скорость физической адсорбции на чисто металлической поверхности, представлены на рис. 3 в виде графика зависимости вероятности прилипания от поверхностной концентрации. [15]
Страницы: 1 2