Скорость - фторирование
Cтраница 1
 |
Энергия активации фторирования UF4 фтором.| Константа скорости фторирования как функция температуры. 1 - UF4 получен из водных растворов. 2 - UF4 получен фторированием. [1] |
Скорость фторирования UF4 пропорциональна парциальному давлению фтора, но избыток фтора не оказывает на нее заметного влияния. Однако увеличение удельной поверхности UF4 приводит к повышению скорости фторирования, хотя и не наблюдается прямой пропорциональности. [2]
Лаба - тон127 нашел, что скорость фторирования трехфтористым хлором в азоте возрастает до максимума при 105 С, затем падает до некоторого минимума при 148 С и далее снова возрастает. Как и в случае фтора, была найдена линейная зависимость скорости реакции от парциального давления C1F3 при 17 С. [3]
Леви и Копеландом [138], показало, что скорость фторирования заметно превышает скорость разложения. [4]
Так как расплавы KBrF4 и BrF2SbFe могут рассматриваться [32-34] в качестве основания и кислоты, то скорость фторирования ими должна сильно зависеть от кислотно-основных свойств реагирующего соединения. С амфотерными окислами, например с Th02 и Fe203, оба реагента одинаково эффективны. [5]
Важным фактором является плотность тока. С повышением ее увеличивается скорость фторирования, но одновременно и степень разложения фторируемого соединения. [6]
При взаимодействии F2 с H2S и D2S в присутствии О2 также зарегистрировано образование радикальных частиц. По мере замещения водорода на хлор скорость фторирования снижается. Бензол быстро фторируется при 77 К, а циклогексан, ди-фторметан и дихлорметан в реакцию с фтором не вступают. В случае этилена в основном образуются C2HsF, C2H3F, 1 4-дифторбутан и 1 2-дифторэтан. [7]
 |
Энергия активации фторирования UF4 фтором.| Константа скорости фторирования как функция температуры. 1 - UF4 получен из водных растворов. 2 - UF4 получен фторированием. [8] |
Скорость фторирования UF4 пропорциональна парциальному давлению фтора, но избыток фтора не оказывает на нее заметного влияния. Однако увеличение удельной поверхности UF4 приводит к повышению скорости фторирования, хотя и не наблюдается прямой пропорциональности. [9]
Если молекула алкана сложна и имеет первичные ( - СН3), вторичные ( - СН2 -) и третичные ( - СН -) атомы водорода, то реакция легче идет на третичных, как наименее прочных связях, труднее на вторичных и с наименьшей скоростью на первичных С - Н - связях, как наиболее прочных. Скорость фторирования не зависит от типа С - Н - связи, тогда как реакция с г вообще не происходит. [10]
Следует упомянуть также о некоторых деталях. Температуру фторирования можно регулировать, меняя степень разбавления, но, хотя углеводороды подвергаются монофторированию уже при очень низких температурах, по мере увеличения степени замещения молекула все более дезактивируется. Поэтому для того, чтобы скорость фторирования оставалась достаточной, необходимо повышать температуру процесса. [11]
 |
Типичное содержание примесей в цирконийсодержащих. [12] |
Одно из новых направлений комплексной переработки циркона и балделеита и извлечения из них ценных компонентов заключается в использовании фторидной технологии. Для фторирования этих руд можно использовать фторид водорода ( или плавиковую кислоту) и элементный фтор. Фторид водорода a priori имеет принципиальный недостаток для фторирования оксидного сырья - обратимость реакций фторирования. Для большинства оксидов обратимость достигается при температурах 700 Ч-1000 К; это означает, что при более высоких температурах оксиды термодинамически более стабильны, чем фториды, а при температурах ниже 700 К скорость фторирования недостаточно велика. [13]
 |
Типичное содержание примесей в цирконийсодержащих. [14] |
Одно из новых направлений комплексной переработки циркона и бадделеита и извлечения из них ценных компонентов заключается в использовании фторидной технологии. Для фторирования этих руд можно использовать фторид водорода ( или плавиковую кислоту) и элементный фтор. Фторид водорода a priori имеет принципиальный недостаток для фторирования оксидного сырья - обратимость реакций фторирования. Для большинства оксидов обратимость достигается при температурах 700 4 - 1000 К; это означает, что при более высоких температурах оксиды термодинамически более стабильны, чем фториды, а при температурах ниже 700 К скорость фторирования недостаточно велика. [15]
Страницы: 1