Скорость - активация
Cтраница 1
 |
Зависимость переохлаждения олова от предварительного перегрева. [1] |
Скорость активации зависит от температуры, уменьшаясь с понижением последней. [2]
Увеличение скорости активации при пониженных температурах обусловлено Присутствием добавки меди, которая начинает проявлять каталитические свойства в восстановленном состоянии в интервале температур 200 - 230 С и при этом инициирует поглотительную способность ойоида цинка. [3]
Для вычисления скорости активации и среднего времени жизни в общем случае нужно знать вероятности переходов неактивных молекул в активные состояния и времена жизни каждого из таких состояний. Быстрый межмолекулярный обмен колебательными квантами приводит и здесь, к значительному упрощению задачи. [4]
Согласно приведенным выше допущениям скорость активации ( dy / dt) поверхности пропорциональна произведению средней скорости rt с которой поверхность бомбардируется частицами и вероятности р столкновения частицы с реакционноспо-собным участком. Константа пропорциональности в уравнении скорости представляет собой вероятность образования полярной группы при столкновении. [5]
С этой точки зрения скорость активации, которая определяет общую скорость реакции в области низких давлений, является функцией общей энергии сталкивающихся частиц. [6]
Существуют различные методы увеличения скорости активации мономера: повышение температуры, применение катализаторов, использование фотокаталитического эффекта. Наиболее распространенным методом осуществления полимеризационных процессов в настоящее время является метод каталитической полимеризации. В качестве катализаторов применяют: перекиси - органические и неорганические, металлы, например Na, соли - А1С13, BF3 и др. Особенно большое распространение получили перекисные катализаторы или так называемые инициаторы. Эти вещества ускоряют процесс полимеризации вследствие их легкого распада с образованием свободных радикалов, присоединяющихся к молекулам мономеров, что дает начало росту цепей. [7]
Существуют различные методы увеличения скорости активации мономера: повышение температуры, применение катализаторов, использование фотокаталитического эффекта. Наиболее распространенным методом осуществления полимеризационных процессов в настоящее время является метод каталитической полимеризации. В качестве катализаторов применяют: перекиси - органические и неорганические, металлы, например Na, соли - А1С13, BF3 и др. Особенно большое распространение получили перекисные катализаторы или так называемые инициаторы. Эти вещества ускоряют процесс полимеризации вследствие их легкого распада с образованием свободных радикалов, присоединя ющихся к молекулам мономеров, что дает начало росту цепей. [8]
Было найдено [20, 22], что скорость активации водорода солями серебра в пиридине выражается уравнением первого порядка по. Ag участвует в стадии, лимитирующей скорость. [9]
С повышением температуры резко возрастает скорость активации непредельных соединений на катализаторе, а также скорость побочных реакций, протекающих при гидрогенизации. Поэтому гидрогенизацию при температурах ниже 180 С применяют только на катализаторах активных и достаточно селективных в широком диапазоне температур. [10]
 |
Кинетические данные о мономолекулярном распаде в различных растворителях при 20 С. [11] |
Поскольку с ростом числа столкновений пропорционально возрастают скорости активации и дезактивации, распределение Максвелла - Больцмана не только не искажается, а наоборот должно быстрее устанавливаться. Так как не существует достаточно разработанной теории жидкого состояния, расчет числа столкновений между реагирующими молекулами в растворе целесообразнее вести по формуле ( 1) гл. [12]
 |
Зависимость удельной скорости мономолекулярной реакции распада азомета-на CH3NNCH3 С2Ш N2 от давления при 290 С [ 1394а ]. [13] |
При очень малых давлениях скорость реакции равна скорости активации. Факт существования реакции в этом предельном случае означает полное исчезновение молекул, достигающих уровня энергии Е Еа. Тогда задача о расчете неравновесной функции распределения сводится к диффузионной задаче ( в энергетическом пространстве) при наличии поглощающей стенки, а расчет скорости реакции - к расчету диффузионного потока к стенке. [14]
Поскольку с ростом числа столкновений пропорционально возрастают скорости активации и дезактивации, распределение Максвелла - Больцмана не только не искажается, а наоборот должно быстрее устанавливаться. Так как не существует достаточно разработанной теории жидкого состояния, расчет числа столкновений между реагирующими молекулами в растворе целесообразнее вести по формуле ( 1) гл. [15]
Страницы: 1 2 3 4