Скорость - движение - молекула
Cтраница 1
Скорость движения молекул в теле связана с его температуре и: чем больше эта скорость, тем выше температура тела. Таким образом, скорость движения молекул определяет тепловое состояние тела - величину его внутренней энергии; поэтому хаотическое движение молекул также называют тепловым движением. [1]
Скорость движения молекул в основном зависит от природы вещества, его состояния ( твердого, жидкого или газообразного) и температуры. [2]
Скорости движения молекул в газах и жидкостях почти одинаковы, однако в газе молекулы проходят значительно большее расстояние, прежде чем столкнуться ( вследствие более низкой плотности), поэтому коэффициенты диффузии в газе в 105 - 106 раз выше, чем в жидкости. Этот факт получает отражение в пропорциональности между Dg и величиной, обратной давлению в системе. Результатом любого диффузионного процесса с участием молекул, имеющих различную массу, является массообмен через некоторую плоскость в системе, причем наличие градиента плотности усложняет процесс конвективного смешивания. В газах этот эффект мал и коэффициент диффузии почти не зависит от концентрации вещества. Это обстоятельство делает возможным использование в ГХ коэффициентов диффузии в газовой фазе Dg для надежного определения диффузионных эффектов. [3]
Скорость движения молекул уменьшается. [4]
Скорость движения молекул в теле связана с его температурой: чем больше эта скорость, тем выше температура тела. Таким обра - - зом, скорость движения молекул определяет собой тепловое состояние тела, величину его внутренней энергии; поэтому хаотическое движение молекул называют также тепловым движением. [5]
Скорость движения молекул в твердых телах ограничена; молекулы твердого тела совершают колебательные движения в некотором объеме, будучи связаны силами взаимного притяжения. При столкновении быстро и свободно летящих газовых молекул с металлическими молекулами колебательные движения последних усиливаются, передаются соседним молекулам и затем далее, в глубь металла трубы, вплоть до внутренней ее поверхности, где увеличение интенсивности колебательных движений молекул металла передается соприкасающимся с ними молекулам воды. Этот процесс передачи тепла в твердом теле носит название теплопроводности. [6]
Скорости движения молекул различны, число молекул, обладающих той или иной скоростью, определяется известным законом распределения Максвелла - Больцмана. Столкновения молекул, обладающих энергией, превышающей энергию активации, являются эффективными и ведут к химическому превращению. Теория позволяет рассчитать число эффективных столкновений, а следовательно, и скорость химической реакции. Теория объясняет температурную зависимость скорости химических реакций и физический смысл коэффициентов в уравнении Аррениуса. Основы теории активных столкновений разработаны Аррениусом, Д. В. Алексеевым и Льюисом. [7]
Скорости движения молекул изменяются в широких пределах; взаимные столкновения молекул с низкими скоростями, будучи упругими, не дадут реакции. Для реакции нужно, чтобы молекулы обладали скоростью, превосходящей некоторый минимум, и соответствующим распределением энергии. [8]
Скорость движения молекул при этом уменьшается, и кинетическая энергия частиц переходит в потенциальную. [9]
 |
Распределение молекул как функция их кинетической энергии. [10] |
Скорость движения молекулы прямо пропорциональна ее кинетической энергии. Чем быстрее движется молекула, тем выше ее кинетическая энергия. [11]
Скорости движения молекул различны, число молекул, обладающих той или иной скоростью, определяется известным законом распределения Максвелла-Больцмана. Столкновения молекул, обладающих энергией, превышающей энергию активации, являются эффективными и ведут к химическому превращению. Теория позволяет рассчитать число эффективных столкновений, а следовательно, и скорость химической реакции. Теория объясняет температурную зависимость скорости химических реакций и физический смысл коэффициентов в уравнении Аррениуса. Основы теории активных столкновений разработаны Аррениусом, Д. В. Алексеевым и Льюисом. [12]
Скорости движения молекул в газах и жидкостях почти одинаковы, однако в газе молекулы проходят значительно большее расстояние, прежде чем столкнуться ( вследствие более низкой плотности), поэтому коэффициенты диффузии в газе в 105 - 106 раз выше, чем в жидкости. Этот факт получает отражение в пропорциональности между Dg и величиной, обратной давлению в системе. Результатом любого диффузионного процесса с участием молекул, имеющих различную массу, является массообмен через некоторую плоскость в системе, причем наличие градиента плотности усложняет процесс конвективного смешивания. В газах этот эффект мал и коэффициент диффузии почти не зависит от концентрации вещества. Это обстоятельство делает возможным использование в ГХ коэффициентов диффузии в газовой фазе Dg для надежного определения диффузионных эффектов. [13]
 |
При сжатии воздуха молекулы входящих в его состав газов располагаются плотнее. [14] |
Скорость движения молекул веществ зависит от природы вещества и его физического состояния. Быстрее всего движутся молекулы газов, значительно медленнее - молекулы жидкостей и с наименьшей скоростью движутся молекулы твердых веществ. [15]
Страницы: 1 2 3 4