Скорость - алкоголиз
Cтраница 1
Скорость алкоголиза этих веществ изменяется в последовательности, прямо противоположной производным лара-бензоилхлорида. [1]
Скорость алкоголиза возрастает с повышением температуры, поэтому при проведении реакции с алкоголятами желательно охлаждение, тогда смешанные ацетали получаются с хорошими выходами. [2]
Скорость алкоголиза возрастает с повышением температуры реакции. Поэтому при проведении реакции с алкоголятами желательно хорошее охлаждение, тогда смешанные аце-тали получаются с хорошими выходами. [3]
На скорость алкоголиза значительно влияют заместители в алкоксигруппе сс-хлорэфира. В этом ряду скорость этанолиза быстро уменьшается ( в 12 - 14 раз на каждый атом хлора) и резко возрастает энергия активации. [4]
На скорость алкоголиза значительно влияют заместители в алкоксигруппе а-хлорэфира. [5]
Константы скорости алкоголиза указывают на влияние индуктивного и пространственного факторов на течение процесса. В соответствии с указанным механизмом наблюдается корреляция между основностью пиридинового основания и скоростью реакции. Если стадией, определяющей скорость реакции, было бы отщепление гидрид-иона от комплекса, то наблюдалась бы противоположная корреляция, поскольку увеличение прочности координационной связи влечет за собой уменьшение s - харак-тера и электроотрицательности орбит бора в направлении к атомам водорода и тем самым усиливает поляризацию В - Н - связей и облегчает отщепление гидрид-иона. Значение наблюдаемых пространственных эффектов также говорит против механизма алкоголиза путем отщепления гидрид-иона от комплекса. В соответствии с предложенным механизмом, пиридин-бораны с наибольшим числом заместителей в орто-положениях быстрее претерпевают сольволиз, что можно объяснить уменьшением пространственного напряжения при растяжении В-N - связи в переходном состоянии. [6]
При низких концентрациях спирта скорость алкоголиза с некоторым приближением может считаться не зависящей от концентрации спирта, При - больших концентрациях начинает проявляться каталитический эффект спирта как полярного соединения. [7]
С превращается в изоборнилхлорид со скоростью, в 6000 раз превышающей скорость алкоголиза в тех же условиях трет-бутилхлорида. [8]
Подробно описана методика анализа реакционных смесей для точного определения констант равновесия и констант скорости алкоголиза этилпропионата, пропил-пропионата, этил - - бутирата с СНзОН и мегилпропионата с СгНбОН и СзН7ОН при различных т-рах. [9]
На рис. 85 показано, как изменяется во времени количество выделяющегося этилового спирта ( скорость алкоголиза) при различных температурах в присутствии кислых и щелочных катализаторов. [11]
 |
Кинетика алкоголиза этилстеарата цетиловым спиртом при различных температурах с различными катализаторами. [12] |
На рис. 22 показано, как изменяется во времени количество выделяющегося этилового спирта ( скорость алкоголиза) при различных температурах в присутствии кислых и щелочных катализаторов. Как видно из рисунка, скорость реакции алкоголиза заметно возрастает с повышением температуры. [13]
Эту кинетическую задачу целесообразно ставить как опыт для группы студентов, в которой двое определяют параллельно скорость алкоголиза одного хлорангидрида. Результаты обрабатываются и обсуждаются совместно. [14]
Ионизирующая способность растворителя часто благоприятствует механизму SN, облегчая анионоидный отрыв. Этим объясняется, например, тот факт, что скорость алкоголиза дифенилхлорме-тана в этиловом спирте увеличивается в сотни раз при добавлении нескольких процентов воды. [15]
Страницы: 1 2