Cтраница 2
Уравнение (10.21) обычно используют в качестве исходного уравнения движения при рассмотрении задач о естественной конвекции в условиях, когда средняя температура Т может быть определена. Следует иметь в виду, что это уравнение является приближенным. Оно справедливо только в случае малых скоростей движения среды и малых отклонений температуры от среднего значения. Всюду в дальнейшем при обсуждении вопросов, касающихся естественной конвекции, средние значения р и р обозначены, как общепринято, без черты сверху. [16]
Поэтому наличие H2S не оказывает существенного влияния на свойства эмульсионных растворов типа ГЭР, эмульжел, ИБР, за исключением роста вязкости в ИБР, которая снижается сокращением ввода извести и высокоокисленного битума в 1.5 - 3.0 раза или путем ввода 3 - 7 % высококачественного немодифицированного бентонита. Например, ИБР необратимо связывает 5 - 8 м3 H2S с образованием устойчивых сероор-ганических соединений, но при температуре 80 С поглотительная способность ИБР резко снижается в отличии от растворов на водной основе. При взаимодействии H2S с высокоокисленным битумом и известью получаются нестабильные продукты, которые при повышении температуры разрушаются и выделяют сероводород. Однако инвертный эмульсионный раствор типа ВИЭР теряет агрегативную устойчивость с появлением в фильтрате сероводо-родсодержащей воды, а при 80 С происходит ее разрушение. При этом также образуются термически неустойчивые и легко гидро-лизующиеся сульфиды, что может привести к отравлению персонала. Смачивающаяся способность металла нефтью снижается в присутствии кислых газов ( H2S, CO2, О2) и с ростом температуры и повышается при увеличении содержания нефти в воде, высокой жесткости воды, большей скорости коалесценции капель нефти и малой скорости движения среды. Коррозия стали в системе углеводород-электролит значительно выше, чем отдельно в каждой среде. Механизм этого явления в том, что под воздействием имеющейся на поверхности стали гидрофильной оксидной пленки, происходит ее селективное смачивание электролитом и образование вогнутого мениска с тонкой пленкой электролита между металлом и углеводородной фазой. Так как углеводороды имеют большую растворяющую способность газов, чем вода, поэтому коррозия резко возрастает. В буровых растворах на водной основе коррозия от H2S протекает в два этапа. На первом этапе металл корродирует в минерализованной воде ( 3 - 5 % NaCl или других солей), где H2S активирует анодный и катодный процессы. [17]