Начальная скорость - реакция
Cтраница 3
Начальная скорость реакции не зависит от состава исходной смеси. Определяющей является скорость десорбции R при константе равновесия К оо для реакции типа А В R. Принимается механизм с, g, /, тир. [31]
Начальные скорости реакции при различных концентрациях субстрата определяют по скорости расхода титранта. Так как концентрации Н2О2 и фермента практически не меняются в течение реакции, а концентрация ДНХФ задается определенной оптической плотностью, то скорость реакции, а следовательно, и скорость расхода титранта должны быть постоянными. [32]
 |
Начальные скорости простейших газовых реакций. Влияние общего. [33] |
Начальная скорость реакции увеличивается линейно с возрастанием общего давления. Этой же закономерности подчиняются некаталитические обратимые реакции. [34]
Начальная скорость реакции асимптотически приближается к некоторому максимальному значению. [35]
Начальная скорость реакции проходит через максимум, имея почти линейный начальный участок, и асимптотически уменьшается при высоких давлениях. [36]
Начальная скорость реакции прогрессивно увеличивается с, давлением, начиная от линейного изменения, и приближается к значению, пропорциональному корню квадратному из давления. [37]
Начальная скорость реакции прививки ( рассчитанная по наклону пунктирной линии на рис. 19) приблизительно пропорциональна корню квадратному из мощности дозы. При болге высоких степенях прививки эта зависимость приближается, по-видимому, к нулевому порядку. На основании этих результатов можно сделать вывод, что вначале прививка протекает преимущественно на поверхности, затем, по мере протекания реакции, привитой сополи-мер служит матрицей для дальнейшей реакции прививки. [38]
Начальная скорость реакции хлора и щелочи незначительна, однако она быстро увеличивается по мере образования донов гипохлорита. [39]
Начальную скорость реакции обычно определяют, применяя метод фиксирования времени или метод фиксированной концентрации. [40]
Начальными скоростями реакции пользоваться нельзя, потому что скорость реакции в ее начальный период плохо воспроизводима. [42]
Поскольку начальная скорость односубстратной реакции определяется тремя компонентами, для ингиби-рующего или активирующего вещества в такой системе возможны только три точки атаки ( фиг. Для удобства обсуждения рассмотрим их сначала по отдельности, а затем совместно. [43]
Если начальная скорость реакции окисления ионов Fe2 больше скорости начальной реакции восстановления ионов Fe3, то некоторое количество электронов будет передано металлу, который зарядится отрицательно и притянет к своей поверхности катионы. При этом в наружной обкладке двойного слоя отношение концентраций ионов Fe3 к Fe2 будет больше, чем в растворе, так как трехвалентные ионы будут сильнее притягиваться отрицательным зарядом электрода, чем двухвалентные. Если же начальная скорость реакции восстановления больше, чем реакции окисления, то определенное количество электронов металла израсходуется на восстановление Fe3 и металл зарядится положительно. Наружная же обкладка двойного слоя будет в этом случае преимущественно состоять из анионов. [44]
Сопоставляя начальные скорости реакций превращения индивидуальных бензолкарбоксилатов калия, можно представить ряд относительной способности к разложению исследуемых солей: тримеллитат гемимеллитат ортсфталат бензоат триме-зинат изофталат. [45]
Страницы: 1 2 3 4