Макроскопическая скорость

Cтраница 2

Эффект вязкости проявляется лишь тогда, когда в газе имеются неодинаковые макроскопические скорости. В газах расстояние между молекулами существенно больше радиуса действия межмолекулярных сил, поэтому вязкость газов - следствие хаотического движения молекул, в результате которого происходит обмен молекулами между движущимися друг относительно друга слоями газа. Это приводит к переносу от слоя к слою определенного количества движения, в результате чего медленные слои ускоряются, а более быстрые замедляются. Следовательно, применение теории равновесных явлений к неравновесному процессу переноса возможно лишь при условии, что отклонение от равновесного состояния мало. [16]

Скорость gt можно разложить на две компоненты: v - среднюю макроскопическую скорость движения в пространстве и vu - пространственную скорость г-х частиц относительно всей массы газа. Компонента vlD представляет собой часть общей скорости движения г-х частиц, которая обусловлена диффузией частиц в реагирующей смеси. [17]

Скорость gi можно разложить на две компоненты: v - среднюю макроскопическую скорость движения в пространстве и VID - пространственную скорость г-х частиц относительно всей массы газа. Компонента viD представляет собой часть общей скорости движения г-х частиц, которая обусловлена диффузией частиц в реагирующей смеси. [18]

Зависимость комплекса. [19]

Энергия ( падающих на стенку молекул определяется при этом с учетом как макроскопической скорости, так и скорости. [20]

При обтекании возмущенной ( волновой) поверхности появляется нормальная к ней составляющая макроскопической скорости. [21]

Неравновесные реакции, протекающие при условии, что макроскопическая скорость реакции намного меньше макроскопических скоростей всех релаксационных процессов: треакц трел. Нарушение равновесного распределения в этих реакциях обязано тому, что для некоторых квантовых состояний реагирующих молекул микроскопические константы скорости реакции превосходят микроскопические константы скорости релаксации. [22]

Помимо процессов диффузии и теплопередачи внутри пористой частицы, существенное влияние на макроскопическую скорость каталитической реакции может оказывать массо - и теплообмен между внешней поверхностью частицы и омывающим ее потоком. Гетерогенно-каталитический процесс всегда проводится в условиях интенсивного движения реагирующей смеси; при этом в основной части ( ядре) потока молекулярная диффузия играет пренебрежимо малую роль по сравнению с конвекцией, благодаря которой происходит выравнивание состава и температуры смеси. У твердой поверхности скорость потока обращается, однако, в нуль; поэтому вблизи поверхности перенос вещества будет определяться молекулярной диффузией реагентов. [23]

Неравновесные реакции, протекающие при условии, что макроскопические скорости реакции сравнимы с макроскопическими скоростями релаксации. При этих условиях полная система кинетических уравнений, определяющая неравновесную функцию распределения, не может быть сведена к макроскопическим уравнениям вообще. [24]

Постоянные А, В и 0 определяются - через плотность числа частиц п, макроскопическую скорость и и температуру Т, которые выражаются с помощью функции распределения. Чтобы отметить, что эти макроскопические переменные вычисляются для равновесного состояния, им также приписывается индекс нуль. [25]

Эта величина может быть определена как коэффициент пропорциональности между полным импульсом возбуждений и их макроскопической скоростью. [26]

Простые оценки показывают, что для единственной реакции первого порядка отклонение от равнодоступности приводит к уменьшению макроскопической скорости процесса. При проведении процесса, включающего две последовательные реакции, благодаря отклонению от равнодоступности изменяется выход промежуточного продукта. [27]

Зависимость константы макроскопической скорости гетерогенной реакции первого порядка от температуры. [28]

При переходе реакции в диффузионную область вследствие повышения температуры существенными становятся условия диффузионного переноса, и увеличение макроскопической скорости может быть достигнуто повышением турбулентности подвижной фазы. [29]

Постоянные а, Ьг и с могут быть выражены через число частиц N в 1 CMZ, среднюю макроскопическую скорость ut и среднюю энергию одноатомного газа в состоянии равновесия. [30]

Страницы: 1 2 3 4