Cтраница 1
Средняя скорость молекул пропорциональна квадратному корню из термодинамической температуры. [1]
Средние скорости молекул не зависят от давления; они пропорциональны корню квадратному из температуры и обратно пропорциональны корню квадратному из молекулярного веса. [2]
Средняя скорость молекул зависит от их молекулярного веса и абсолютной температуры. [3]
Средняя скорость молекул пропорциональна квадратному корню из термодинамической температуры. [4]
Средняя скорость молекул газа обратно пропорциональна квадратному корню из его плотности или молекулярного веса. [5]
Средние скорости молекул газа очень велики - порядка сотен метров в секунду при обычных условиях. Однако процесс выравнивания неоднородности в газе вследствие молекулярного движения протекает весьма медленно. Так, процессы диффузии, теплопроводности являются сравнительно медленными. [6]
Средняя скорость молекул водорода и гелия лишь ненамного превышает 105 см / с, и поэтому, казалось бы, они не должны были ускользать из земной атмосферы в космос. Однако, если принять во внимание, что не все молекулы газа движутся с одинаковыми скоростями, становится ясно, что часть молекул водорода и гелия, имеющая скорость больше космической, может покинуть атмосферу Земли. Поэтому в земной атмосфере намного меньше этих двух газов, чем можно было бы ожидать. В отличие от этого в солнечной атмосфере содержится большое количество водорода и гелия. Скорость, необходимая для того, чтобы покинуть поле притяжения Луны, составляет всего 2 4 - 105 см / с, и это объясняет почти полное отсутствие атмосферы на Луне. [7]
Средняя скорость молекул вещества с молекулярным несом 30 при температуре 3000 К составляет 3 км / сек. Скорость детонации обычно составляет 2 - 5 км / сек. [8]
Средняя скорость молекул кислорода в воздухе при комнатной температуре составляет 0 3 мили в секунду. Молекула водорода, которая в 1.6. раз легче, движется в среднем в 4 раза быстрее, или со скоростью 1Д мили в секунду, из-за того, что, согласно закону Максвелла-Больцмана, скорость данной частицы при данной температуре обратно пропорциональна квадратному корню их молекулярного веса. [9]
Средняя скорость молекул основных газов воздуха - азота и кислорода - составляет при обычных условиях около 460 м / сек, среднее число столкновений каждой молекулы за секунду - около 7 миллиардов, а средняя длина свободного пробега - около 70 ммк. Практически это означает, что молекулы при таком вакууме несравненно чаще будут сталкиваться со стенками заключающего газ сосуда, чем друг с другом. [10]
Средняя скорость молекул основных газов воздуха - азота и кислорода - составляет при обычных условиях около 460 м / сек, среднее число столкновений каждой молекулы за секунду - около 7 миллиардов, а средняя длина свободного пробега - около 70 ммк. Практически это означает, что молекулы при таком вакууме несравненно чаще будут сталкиваться со стенками заключающего газ сосуда, чем друг с другом. [11]
Средняя скорость молекул основных газов воздуха - азота и кислорода - составляет при обычных условиях около 460 м / сек, среднее число столкновений каждой молекулы за секунду - около 7 миллиардов, а средняя длина свободного пробега - около 70 ммк. Практически это означает, что молекулы при таком вакууме несравненно чаще будут сталкиваться со стенками заключающего газ сосуда, чем друг с другом. [12]
Средняя скорость молекул основных газов воздуха-азота и кислорода - составляет при обычных условиях около 460 м / с, среднее число столкновений каждой молекулы за секунду - около 5 миллиардов, а средняя длина свободного пробега - около 100 нм. Практически это означает, что молекулы при таком вакууме несравненно чаще будут сталкиваться со стенками заключающего газ сосуда, чем друг с другом. [13]
Поэтому средняя скорость молекул v вначале процесса, когда в отделении В газа нет, и в ходе процесса, когда молекулы в В появятся, не обязана быть одинаковой. Следовательно, равенство D v не обосновано даже для случая теплового равновесия. Вопрос о том, может ли эффузионная модель быть аналогом химической реакции, в [5] не рассматривается и остается открытым. [14]
Как средняя скорость молекулы при данной температуре тем больше, чем меньше ее масса, а при бесконечно малой массе почти все молекулы обладали бы бесконечно большими скоростями, точно так же и в черном излучении по мере уменьшения h максимум перемещается в сторону большей частоты, а при бесконечно малом h стремится к распределению по формуле Джинса. [15]