Средняя скорость - полимеризация
Cтраница 1
 |
Схема прерывистого освещения реакционного раствора. [1] |
Средняя скорость полимеризации равна среднему арифметическому этих двух величин. [2]
Тогда средняя скорость полимеризации могла быть увеличена в несколько раз, а непрореагировавший мономер можно было возвращать в цикл. [3]
Так, средняя скорость полимеризации винилиденфторида при мощности дозы 1 рд / сек составляет 2 % в час, полное превращение мономера в полимер достигается за 45 час. Мрд), а при 30 рд / сек скорость возрастает до 15 5 % в час, полное превращение мономера в полимер достигается за 6 час. [4]
Уравнение ( 174) связывает среднюю скорость полимеризации ( р) со скоростью распространения фронта реакции и. При этом длина полимерной цепочки изменяется от 1 40 - Ю4 до 0 5 - 104 звеньев. Так как некоторая задержка процесса происходит при переходе фронта реакции от кристаллита к кристаллиту, можно думать, что истинная продолжительность элементарного акта внутри кристаллитов еще меньше. [5]
Концентрация активных центров в реакционной системе определяет среднюю скорость полимеризации, а также средний молекулярный вес полимера. [6]
 |
Схема прерывистого освещения реакционного раствора. [7] |
Если скорость вращения диска очень близка к тс, радикалы, полученные во время освещения, продолжают существовать и в темноте, и полимеризация в этот период не прекращается. Средняя скорость полимеризации как раз равна скорости реакции, которая получается под воздействием света, проходящего через реакционный раствор. Допустим, что освещение длится одну четвертую часть всего времени. [8]
Как видно из данных рис. 2, скорость полимеризации винилиденфторида в газовой фазе также возрастает при увеличении мощности дозы. Для 6 рд / сек средняя скорость полимеризации составляет 7 % в час, для 300 рд / сек скорость увеличивается до 30 % в час. [9]
Полимеризация п - М М - диметиламиностирола проведена при мощности дозы 0 1 Мрд / час, общих дозах 0 65 и 1 7 Мрд и температурах - 78 0 и 25 С. При 0 С ( ниже температуры плавления мономера) наблюдается максимум средней скорости полимеризации. Кислород при этой температуре не влияет на скорость реакции. [10]
От ингибиторов следует отличать так называемые регуляторы - вещества, механизм действия которых основан на переносе или передаче цепи реакции. Введение в реакцию регуляторов обеспечивает возможность регулирования средней длины цепей полимера при сохранении средней скорости полимеризации. [11]
От ингибиторов следует отличать f ак называемые регуляторы - вещества, механизм действия которых основан на переносе или передаче цепи реакции. Введение в реакцию регуляторов обеспечивает возможность регулирования средней длины цепей полимера при сохранении средней скорости полимеризации. [12]
I группа производных: п п - н м м - СН3 и - ОСН3; п - С1; II группа: м м - С, п п - п M M - CN и - NO2), зависит как от скорости распада перекиси, так и от активности образующихся при этом радикалов. Средняя скорость полимеризации за указанное время линейно убывает с ростом квадратного корня из константы диссоциации, соответствующей замещенной бензойной кислоты; абсолютные величины скорости полимеризации во второй группе значительно меньше, чем в первой. [13]
Кинетические исследования 102, проведенные в интервале температур от 110 до - 78 С, показали, что при радиационной полимеризации винил-хлорида в массе процесс характеризуется индукционным периодом. Присутствие следов кислорода в течение небольшого промежутка времени ингибирует полимеризацию винилхлорида, но не оказывает влияния на скорость полимеризации. Средняя скорость полимеризации зависит от температуры и достигает максимума при 5 С. Энергия активации реакции увеличивается с температурой в области от - 78 до 0 С, затем при дальнейшем повышении температуры уменьшается и при температуре больше 40 С имеет отрицательное значение. [14]
 |
Влияние содержания хрома в катализаторе хром - оксид кремния на эффективность хрома и общую эффективность катализатора. [15] |
Страницы: 1 2